高一化学下册课时练习免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧的质量为16 g C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2. 选择题	详细信息
在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应，生成6.0gC，D的式量为18，则A的式量是 A.29 B.40 C.58 D.86

3. 选择题	详细信息
某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（ ） A.Mg B. C. D.

4. 选择题	详细信息
某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近 A.32 B.65 C.120 D.150

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.在两个容积相同的容器中，一个盛有O3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数

6. 选择题	详细信息
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A. NO2 B. N2O2 C. N2O D. N2O4

7. 选择题	详细信息
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2

8. 选择题	详细信息
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等

9. 选择题	详细信息
在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

10. 选择题	详细信息
标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

11. 选择题	详细信息
通常状况下，在体积一定的密闭容器中的NH3和Cl2恰好完全反应，若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中的压强比应接近于 A.1：11 B.11：1 C.7：11 D.1：1

12. 选择题	详细信息
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

13. 选择题	详细信息
已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有 A. 1摩尔水的质量 B. 1摩尔水蒸气的质量 C. 1摩尔水的体积 D. 1摩尔水蒸气的体积

14. 选择题	详细信息
1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①② B.①③ C.②③ D.②④

15. 选择题	详细信息
如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.NO

16. 选择题	详细信息
在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2 ＝2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 （ ） A.1.3g/L B.1.5g/L C.1.7g/L D.2.0g/L

17. 选择题	详细信息
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

18. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

19. 填空题	详细信息
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________； (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数) (3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

20. 实验题

详细信息

某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到的气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 ____________________________________________。 （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。