安徽省阜阳市2021届高三上期教学质量统测理综化学题免费在线检测

1. 选择题

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铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是
A.铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化
B.铅白耐强酸耐强碱
C.用双氧水清洗是利用双氧水的还原性
D.2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数低于PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数

2. 选择题	详细信息
是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A.Y分子中所有原子不可能在同一平面上 B.Z的分子式为C12H12O5 C.X是乙醇的同系物 D.X的一氯代物只有2种

3. 选择题

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下列反应方程式能解释相应实验现象的是

选项	实验现象	反应方程式
A	向含KIO3的食盐中加入稀硫酸,用玻璃棒蘸取上述溶液点在淀粉一KI试纸上,试纸变蓝	IO+ 5I-+ 6H+ =3I2十3H2O
B	酸性KMnO4溶液与H2O2混合产生大量气体	2H2O22H2O+O2↑
C	碳酸钠溶液表面收集的乙酸乙酯层振荡后变薄并有气泡产生	2H++CO=CO2↑十H2O
D	加热时,将SO2通入装有CuO的试管中,黑色固体变为红色,将红色固体溶于水,溶液呈蓝色,并仍有少量不溶物	SO2十CuOCu+ SO3

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，pH=5的盐酸中，水电离出的H＋数目为10-9NA B.5.2g苯乙烯()中含碳碳双键的数目为0.2NA C.4.6 g Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2，反应中转移的电子数为0.2NA D.由100 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O吸收足量SO2得到的NH4HSO3溶液中，NH的数目为0.01NA

5. 选择题

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实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量Na2S2O3·5H2O。已知Na2SO3在溶液中易结块。下列说法不正确的是

A.装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠
B.装置B中反应物的理论投料比为n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1
C.装置C用于吸收未参与反应的SO2
D.反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品

6. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是 A.非金属性：X>Y>Z>W B.Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 C.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构

7. 选择题	详细信息
二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.图中均是常温时的数据 B.pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3 C.溶液中可能存在：c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-) D.pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)

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PFASS(聚合硫酸铁铝硅)是一种高效混凝剂，由PSA(聚硅酸)与PFAS(聚合硫酸铁铝)按一定比例混合聚合得到，以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)和水玻璃为原料制取PFASS的工艺流程如下：

已知：①碱化度

。
②

难溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时为提高铁、铝的浸出率可采取的措施是___________、___________。(任写2点)
(2)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“检测”氧化后溶液中Fe3+、Al3+的浓度，目的是___________。
(5)“调节碱化度”时，

与溶液中H+反应的离子方程式为___________。若溶液的碱化度过大，PFASS的产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。
(6)PFASS的组成可表示为

，

、

应满足的关系是___________。

9. 实验题

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苯乙酮(

)广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1 )	溶解性
苯	5.5	80.1	0.88	不溶于水,易溶于有机溶剂
苯乙酮	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	-73	139	1.08	有吸湿性,易溶于有机溶剂
乙酸	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加热45min，发生反应：＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH。
步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl3在反应中作___________，步骤I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为___________。
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。

10.

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H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
(1)已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。
(2)利用反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时，将3 mol CO2和2 mol H2通入容积为8 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是___________。
(3)300℃时，向一体积为10 L的恒容密闭容器中充入1.32 mol CH3OH和1.2 mol H2O，发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋3H2(g) △H1=＋49 kJ·mol-1。
①高温下，CH3OH(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋3H2(g)能自发进行的原因是___________。
②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97 mol。0～5min内，H2的反应速率为___________。
③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点为___________。

11.

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钒具有广泛用途，钒以＋2、＋3、＋4、＋5价的化合物存在，钒的熔点为1890℃。以富钒炉渣(主要含FeO、V2O3)为原料制取粗钒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将FeO、V2O3转化为Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合价为___________。已知每生成1 mol Fe2O3，同时生成2 mol NaVO3，此时至少消耗空气___________L。(折算成标准状况，氧气体积占空气体积的

)
(2)加入Na2CO3“焙烧”时，生成气体M的化学方程式为___________。
(3)已知，25℃时，Ksp(NH4VO3)=4×10-2，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。“调pH与沉钒”后溶液中VO

的浓度为

mol·L-1，则“滤液”的pH为___________。
(4)铝高温时与V2O5反应的化学方程式为___________。
(5)“高温还原”时加入CaO的目的是生成Ca(AlO2)2和___________(填化学式)，从而随炉渣除去。
(6)工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl-KCl-VCl2为电解质溶液。则电源的负板应连___________(填“粗钒”或“纯钒”)，阴极的电极反应式为___________。

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