安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三上学期第三次月考化学考题

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性 C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B. 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA C. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

3. 选择题

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

4. 选择题

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下列离子方程式中正确的是（）
A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu↓＋O2↑＋4H＋
B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-
D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

5. 选择题

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pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是
A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-
C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

6. 选择题	详细信息
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

7. 选择题

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如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（）

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强
C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同
D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

8. 选择题

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O
下列说法正确的是（）
A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O

Fe(OH) 2↓+ 2H+

9. 选择题	详细信息
根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量 B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量 D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

10. 选择题

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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

11. 选择题

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恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g)

2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A. 平衡时，X 的转化率为50％
B. 该温度下平衡常数K=10
C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

12. 选择题	详细信息
在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

13. 选择题	详细信息
如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（） A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸 B.萃取碘水中的碘 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.除去氯气中的氯化氢气体

14. 选择题

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下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在Na+不含K+
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
A	将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D	某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

A. A B. B C. C D. D

15.

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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

16. 选择题

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一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

17. 综合题

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

18. 综合题

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淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

19. 实验题

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

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