2019届高三后半期4月份阶段测试化学试卷完整版（福建省永安市第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下： 下列叙述错误的是 A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠 B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染 C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质 D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上 C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是 A. 化合物C可能为离子化合物 B. Z离子的半径比Y离子的大 C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是 A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2 C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族 D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10－35 B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：  实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____； （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。  ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。 ②装置D中发生的反应方程式为___________________。 ③如果不用装置E会引起什么后果_______________ ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。 （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−  ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。 ②阴极的电极反应式为____________。 |
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| 9. | 详细信息 |
三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程： 回答下列问题： （1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。 （2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。 （3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。 （4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。 （5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________ （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。 a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液 b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗 c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡 d．溶液蓝色退去，立即读数 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ． 氮的活化 工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：  （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。 （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。 A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量 D.压缩体积 E.分离出氨气 （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变 C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。 （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol 则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。 （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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铁和钴是两种重要的过渡元素。 (1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。 (2)基态Fe3+的核外电子排布式___________ (3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。 (4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。 (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。  (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。 |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分: （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______ （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号) a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应 c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应 （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________ （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。 （5）己知: R1CH=CHR2  R1COOH+R2COOH．有机物C9H8O发生如下反应： C9H8O  则C9H8O的结构简式为_______________。 （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________ |
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