重庆2018年高二化学前半期月考测验网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

2. 选择题	详细信息
已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3

3. 选择题

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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A. H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
B. 1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
D. 可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

4. 选择题

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下列热化学方程式正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋

O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

5. 选择题	详细信息
下列装置可以组成原电池的是（） A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C

7. 选择题	详细信息
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

8. 选择题	详细信息
有关下图的说法正确的是 A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极 B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－=== Cu2+ C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减 D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体

9. 选择题	详细信息
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（） A. 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O B. 放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O C. 放电时，OH－移向镍电极 D. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

10. 选择题	详细信息
下列有关电化学的图示，完全正确的是 A. Cu-Zn原电池 B. 粗铜的精炼 C. 铁片镀锌 D. 验证NaCl溶液（含酚醚）电解产物

11. 选择题	详细信息
将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（） A. 4.48L B. 5.6 L C. 6.72 L D. 7.8L

12. 选择题	详细信息
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d

13. 选择题	详细信息
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（） A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0

14. 选择题	详细信息
在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体密度不再发生变化 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

15. 选择题

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已知某可逆反应m A(g)+n B(g)

p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

16. 选择题

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

17. 选择题

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T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)
B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)
C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

18. 选择题	详细信息
在某温度下，将3molA和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为 A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

19. 选择题

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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

20. 填空题

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选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。

21. 解答题

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（1）对于下列反应：2SO2 +O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2

2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。_______
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________。

22. 填空题

详细信息

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

23. 填空题	详细信息
(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（1）在①图中，发生反应的化学方程式为：。（2）在②图中，待镀铁制品应与电源极相连，电极反应式为：。（3）在③图中,外电路电子由极流向极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为。

24. 综合题

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如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)＝_____。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________。
②乙中总反应的离子方程式为_________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____ (填写物质的化学式)______g。

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