2018至2019年高一下半期期末考试化学专题训练（山西省应县第一中学校）

1. 选择题	详细信息
下列物质性质的递变关系正确的是 A. 酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B. 稳定性：HCl>H2S>PH3 C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

2. 选择题	详细信息
镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ） A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2 C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

3. 选择题	详细信息
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径Z<M B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

4. 选择题	详细信息
下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH

5. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是(　　) A. 甲烷的结构式：CH4 B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. HClO的结构式：H-O-C1 D. 氯化钠的电子式

6. 选择题	详细信息
将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是： ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s） ②2s时物质A的浓度为0.7mol/L ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s） ④2s时物质B的转化率为30％ A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ①③

7. 选择题	详细信息
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应 C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

8. 选择题	详细信息
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量

9. 选择题	详细信息
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是 A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g

10. 选择题	详细信息
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（ ） A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动 C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

11. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是： A. 反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 B. 反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃 C. 反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体 D. 反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷

12. 选择题	详细信息
将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明( ) A. 苯的熔点比水的低、沸点比水的高 B. 苯的熔点比水的高、沸点比水的低 C. 苯的熔点、沸点都比水的高 D. 苯的熔点、沸点都比水的低

13. 选择题	详细信息
在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

14. 选择题	详细信息
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( ) A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 在2.2g和4.4g之间

15. 选择题	详细信息
某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

16. 选择题	详细信息
我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ） A. “药金”实质上是铜锌合金 B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C. 用王水可区别黄金和“药金” D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金

17. 选择题	详细信息
下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2852 714 沸点/℃ 3600 1410 A. 海水Mg(OH)2Mg B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

18. 选择题	详细信息
下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（ ） 选项 方法 冶炼原理 A 湿法炼铜 CuSO4+2K= Cu+K2SO4 B 热分解法炼铜 Cu2S+O22Cu+SO2 C 电解法炼铝 2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑ D 热还原法冶炼钡 BaO+H2Ba+H2O A. A B. B C. C D. D

19. 选择题	详细信息
绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是( ) A. 化合反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

20. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 ( ) A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

21. 选择题	详细信息
下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　) A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同 D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

22. 选择题	详细信息
关于下列有机反应的说法中，不正确的是(　　) A. CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应 B. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应 C. CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应 D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应

23. 填空题	详细信息
如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题: (1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。 (2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。 (3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。 (4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ (用离子符号和“>”表示)。 (5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。 (6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

24. 填空题	详细信息
下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。 根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题: (1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。 (2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。 (3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。 (4)下列说法正确的是_______。 a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 b.物质A和B都属于电解质 c.物质C和油脂类物质互为同系物 d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

25. 填空题	详细信息
溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

26. 综合题

详细信息

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。