高一化学上册单元测试试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质在熔融状态下都能导电 C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 难溶物质肯定不是电解质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O ③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO A. ①② B. ①④ C. ③④ D. 全部 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++  →BaSO4↓+H2OB. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓ C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能大量共存的是 A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－ B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－ C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－ D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( ) A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是( ) A. 钾元素的化合价 B. 氧元素的化合价 C. 所含元素的种类 D. 锰元素的化合价 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列分散系属于胶体的是( ) A. 石灰水 B. 豆浆 C. 泥水 D. 蔗糖水 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是 A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2 C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ） A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B.Fe+HCl；Fe+H2SO4 C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖 C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2O C.碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式： (1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________； (2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________； (3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________； (4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________； (5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________； |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_____。 （2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_____。 （3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-=H2O_____。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
以下有10种物质：①盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入栏中相应的位置。
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题． （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____ （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____ （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体． （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应． |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：___。 （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____？ （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢_____？ |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （1）用氢气还原氧化铜。__、__。 （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
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用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算： (1)参加反应的HCl的物质的量________________ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________ (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________ |
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