2015-2016年高三下学期理综化学开学考试题免费试卷（浙江省温州市十校联合体）
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下列说法不正确的是（ ） A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能 B.2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属 |
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为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ） A.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B.在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。 C.为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水 |
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ） A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B.D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C.A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D.B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 |
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下列说法正确的是（ ） A.最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 B.不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C.分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2?二甲基丙烷 D.甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同 |
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乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ） A.电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- B.电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O C.乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO D.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol |
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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4  HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ） A.常温下，Ka1 ：Ka2 =1000 B.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液 C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
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固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下 根据上述实验，下列说法正确的是 （ ） A.固体X中一定含有Fe2O3 B.沉淀E可能含有BaSO3 C.气体A,C一定均为纯净物 D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况 |
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已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O2RCOOH+2CH2=CH2+O2  2CH2=CHOOCR+2H2O葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：  （1）写出D中官能团的名称是 。 （2）写出A→B的化学方程式 。 （3）E的结构简式 。 （4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式 。 （5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似） 。 |
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Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。 （1）写出氨气的电子式 。 （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。 A.Cl? B.Fe2+ C.SiO32? D.AlO2? （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。 （4）Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：  已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。 沉淀D的化学式是 。 （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。 （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析， （填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是 。 （8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。 |
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高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH  3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：
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