2017届高一上第三次月考化学试卷（安徽省淮北一中）
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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 |
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下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ） A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟 C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 |
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在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ） A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞② |
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标准状况下，nLNH3气体溶于mmlH2O中，得密度为ρg?cm-3的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ） A.  mol?L-1 B.  mol?L-1C.  mol?L-1 D.  mol?L-1 |
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下列关于胶体的叙述正确的是 A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 |
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下列说法正确的是(? ) ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ |
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下列说法正确的是( ) A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物 |
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下列离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑ C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32- D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ |
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下列离子检验的方法正确的是 （ ） A. 某溶液  有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B. 某溶液  有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C. 某溶液  有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液  生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ |
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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 |
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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( ) A. 维生素C具有还原性 B. 青菜中含有维生素C C. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D. 致人中毒过程中砷发生还原反应 |
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 （ ） A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－ |
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下列说法正确的是（ ） A. 2KMnO4+16HCl（浓）?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 B. 2H2S+SO2?3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C. 3S+6KOH?2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1 D. 5NH4NO3?4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3 |
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根据三个反应：O2+2H2S?2S↓+2H2O Na2S+I2?2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4?2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是 A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S |
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石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（ ） A. 氧化还原反应 B. 离子反应 C. 化学变化 D. 物理变化 |
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下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ） A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 D. 二者在一定条件下不能相互转化 |
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利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究． （1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体． ①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________； ②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法__________________________． （2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去． ①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________． ②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是____________。 |
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题． （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）． A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm． （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______． （4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______． （5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：  A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① ______ ④ ______ B．请写出通入⑥反应的离子方程式______． |
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将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示． 已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行： ①CO32-+H+?HCO3- ②H++HCO3-?CO2↑+H2 试计算： （1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______． （2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______． （3）溶液A中碳酸钠的质量为______g． （4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L． （5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______． |
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