高中化学人教版 选修三 第3章 晶体结构与性质 分子晶体
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某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:
根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是(? ) |
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下列晶体由原子直接构成,但属于分子晶体的是(? ) A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫 |
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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是(? ) ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A.① B.①② C.②③ ? D.①②③④ |
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下列说法正确的是(? ) A.冰融化时,分子中H?O键发生断裂 B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定 |
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下列物质的性质与氢键无关的是(? ) A.冰的密度比液态水的密度小 B.酒精易溶解在水里 C.NH3分子比PH3分子稳定 D.相同条件下,H2O的沸点比H2S的高 |
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HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子的个数为(? ) A.3 B.4 C.5 D.12 |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(? ) A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为(? ) A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7? D.Ti14C13 |
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科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是(? ) A.N60是由共价键结合而成的空心球状结构 B.N60和14N都是氮的同位素 C.N60的熔、沸点不高 D.N60可能成为很好的火箭燃料 |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图: (1)X元素组成的单质的分子式是 ,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为 ,是? ? 晶体。 (2)Y元素的名称是? ,其氢化物的沸点 (填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。 (3)Z元素组成的单质的晶体类型属于? ? ? ,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为? 。 |
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(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是? ? 晶体,含有 ? 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为 。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答: ①AlCl3固体是? ? 晶体; ②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。 |
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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是 。 (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)C分子中包含 ? 个σ键, 个π键。 (4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。 Ⅱ.CO的结构可表示为  ,N2的结构可表示为 。(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ?mol-1)
结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。 |
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