2018届高三上学期第四次检测理综化学在线测验（四川省南充高级中学）
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |
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NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
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制备(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- |
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下列说法正确的是 A.  的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物  的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.  与 都是α-氨基酸且互为同系物 |
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+ C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L |
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)  0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z |
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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：  实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。 （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。  ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。 ②装置D中发生的反应方程式为__________________。 ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。 ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。 （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42?+H2O→N2+HSO3?  ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。 ②阴极的电极反应式为__________________。 |
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金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。 已知: C(s)+  O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；Mg(g)+  O2(g)=MgO(s) △H=-732.7kJ/mol。（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12?6H2O) 制各金属镁工艺的关键流程如下:  ①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。  测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E 的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12?2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。 ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。 ③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。 （3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2 (标准状况下)生成X，X的化学式为______________。 （4）“镁?次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。  |
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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下: 已知: HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示: 如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。 （3） 第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol (用含有w、n 的代数式表示)。 |
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【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________； （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________； （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________； （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________； （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。  |
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