2017-2018年高一上学期第四次月考化学试卷（河南省南阳市第一中学）
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以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3 |
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已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 ? 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中: ①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是 A. 只有②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部 |
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| 3. | 详细信息 |
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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO? C．NO2 D．N2O3 |
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| 4. | 详细信息 |
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臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2O→KOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是 A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2 C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 |
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| 5. | 详细信息 |
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某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A. CH3COO-、SO42-、HCO3- B. SO42-、SO32-、CO32- C. SO32-、HCO3-、SO42- D. CH3COO-、SO42-、CO32- |
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| 6. | 详细信息 |
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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3  3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂 |
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| 7. | 详细信息 |
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将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 ( ) A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色 C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6% |
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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂正确的一组是
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个 ①等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA ②1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA ③标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子 ④3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子 ⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol?L-1的氨水 ⑥水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 ⑦0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ⑧将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA ⑨常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g ⑩lmol Na2O2 中共含有4NA个离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B. 使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C. Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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| 11. | 详细信息 |
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O； ③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O； 下列有关叙述正确的是（ ） A. 氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C. 反应①中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NA D. 反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1 |
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下列说法正确的有（）个 ①将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼 ②FeCl3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强 ③检验溶液中是否含有Fe2+，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象 ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O ⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 ⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O ⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2 ⑧1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA ⑨检验Fe (NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO3) 2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 ⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) 2白色沉淀  A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 13. | 详细信息 |
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B. 沉淀过程中有CO2气体放出 C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO |
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现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是 A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C. 溶于水，加入CaCl2溶液 D. 两者分别加入Ba (OH)2溶液 |
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| 15. | 详细信息 |
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根据要求回答下列问题: （1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。 （2）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。 （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 ①H3PO2中，P元素的化合价为_______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为____(填化学式)。 （4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是__________mol。 （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。 |
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常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。 （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。 （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。 （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。 （4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示) （5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。  |
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| 17. | 详细信息 |
已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。 请回答下列问题 （1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。 （2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____ （3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。 （4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。 （5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号) ①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体 |
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已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题 下列问题: （1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。 （2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。 （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。 （4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。 |
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