1. | 详细信息 |
下列各项利用物质化学性质的是( ) A. 氢气用于填充探空气球 B. 甲烷用作燃料 C. 干冰用作制冷剂 D. 石墨用于制铅笔芯 |
2. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B. 塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用 C. 工业废水,生活污水不用处理达标,可随意排放 D. 可以随意抛弃废旧电池 |
3. | 详细信息 |
下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. |
4. | 详细信息 |
使用含磷洗涤剂(含有Na5P3O10)会引起水域含磷量升高,造成环境污染,Na5P3O10中磷元素的化合价是( ) A. —3 B. +2 C. +3 D. +5 |
5. | 详细信息 |
下列化学符号书写正确的是( ) A. 两个氢原子:H2 B. 镁的化合价+2价:Mg2+ C. 3个氧分子:3O2 D. 氯化钡的化学式:BaCl |
6. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是( )
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7. | 详细信息 |
如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( ) A. B. C. D. |
8. | 详细信息 |
下列分离方法正确的是( ) A. 回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液,蒸发 B. 回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C. 除去二氧化碳中的水蒸气:通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 除去NaCl溶液中的BaCl2,加过量K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热 |
9. | 详细信息 |
下列实验装置或实验操作中错误的是( ) A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳 |
10. | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 |
11. | 详细信息 |
下列说法中不正确的是( )。 A. 1 mol氧原子的质量是16 g·mol-1 B. Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C. CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D. 3.01×1022个H原子的质量是0.05 g |
12. | 详细信息 |
化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是( ) A. 蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入,下端流出,符合水往低处流原理 B. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,漏斗下端紧靠烧杯内壁 C. 进行蒸发操作时,待固体全部析出时再停止加热 D. 分液时,当静置分层后,打开旋塞,使下层液体流出,待下层液体刚好流尽后,立即关闭旋塞,再换另一只烧杯,再打开旋塞,将上层液体流出 |
13. | 详细信息 |
下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( ) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气 |
14. | 详细信息 |
苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一.枇杷中富含的维生素A1;具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效,其化学式为C20H30O.下列说法正确的是( ) A. 维生素A1的相对分子质量为286g B. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成 C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大 D. 维生素A1中碳元素,氢元素、氧元素的质量比为20:30:1 |
15. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
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16. | 详细信息 |
食盐在20℃时的溶解度是36g,在这个温度下,不可能得到的溶液的质量分数是( ) A. 25% B. 20% C. 30% D. 26.5% |
17. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数 |
18. | 详细信息 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A. ④②⑤③① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③ |
19. | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA C. 常温常压下,46gNO2含有的原子总数为3NA D. 标况下,4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA |
20. | 详细信息 |
偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4=2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是( ) A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14:9 |
21. | 详细信息 |
密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( ) A. 该反应是化合反应 B. M的值是15 C. 反应中甲、丙质量比为15:27 D. 该反应是分解反应 |
22. | 详细信息 |
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)装置A中仪器①的名称是______。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_____(填代表装置图的字母,下同)。 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),应选择装置______。 (4)从碘水中分离出I2,该装置的主要仪器名称是______,若用CCl4作为萃取剂,充分振荡后静置,观察到的现象是:______________________。 |
23. | 详细信息 |
某粒子的结构示意图为(其中n≠0),请回答下列问题。 (1)n的最大值为____。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为____;由+6价的该元素形成的常见氧化物的化学式为____。 (3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有_________(写元素符号)。 (4)一氧化碳还可以用来冶炼金属铜,写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式:_______ |
24. | 详细信息 |
(1)2molCO与3molCO2的质量之比________;分子数之比为_______ ;含氧原子的数目之比为______。 (2)有下列物质①6gH2;②2molNH3;③4℃时9mL水(水的密度1g/mL);④1.204×1023个硫酸分子;⑤标准状况下,5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________,质量由小到大的顺序是______________(填序号)。 |
25. | 详细信息 |
新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如下图所示: 请回答下列问题: (1)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2+FeCl2Fe+ ________。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中,N2的作用是______________。 (2)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。 ①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加______溶解,然后再______、洗涤、烘干。 ②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数为_________。 |
26. | 详细信息 |
(1)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,若阿伏加德罗常数用NA表示。 ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________ (2)已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三种物质的混合物,测得氧元素的质量分数为32%,则混合物中C元素的质量分数为___________________________________________,则混合物中H元素的质量分数为_________________________(保留一位小数) |