2017-2018年高二12月月考化学在线测验（山东省寿光现代中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

2. 选择题	详细信息
纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定

3. 选择题	详细信息
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是 A. 水可以电离出离子，所以是强电解质 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)?c(OH-) C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性

4. 选择题	详细信息
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 C. 再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1

5. 选择题	详细信息
关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B. CO2+H2OHCO3－+H+ C. CO32－+H2OHCO3－+OH－ D. HS－+H2OS2－+H3O+

7. 选择题	详细信息
对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42- B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)

8. 选择题	详细信息
25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

9. 选择题	详细信息
已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，Kw增大，pH 不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

10. 选择题	详细信息
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是? A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是 A. ③⑤④⑥①③ B. ⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①

12. 选择题	详细信息
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是 A. 图中T>25 B. b 点溶液c(H+)一定比a点大 C. c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D. d 点对应的溶液呈碱性

13. 选择题	详细信息
将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol?L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol?L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol?L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

14. 选择题

详细信息

下列表述正确的是
A. 0.1mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B. 0.1mol?L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)
C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D. 向0.1mol?L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

15. 选择题	详细信息
某温度下，向一定体积0.1mol?L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则 A. M点所示溶液的导电能力强于Q点 B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16. 选择题	详细信息
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) C. CH3COOH 溶液加水稀释不变 D. CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变

17. 选择题

详细信息

下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
②在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=10-12mo1?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④

18. 填空题	详细信息
用离子方程式解释下列问题（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。

19. 填空题

详细信息

（1）25℃时，浓度为0.1 mo1?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1?L-1 （保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL 1 mo1?L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

20. 填空题

详细信息

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1 。

21. 实验题

详细信息

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol?L－1 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

22. 填空题

详细信息

现用氯化铜晶体(CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2?2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 ? c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2?2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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