2017-2018学立方教育内部12月份月考九年级下册化学卷

1.	详细信息
锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A. Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+Sn B. Sn+MgSO4＝SnSO4+Mg C. Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2+2Ag D. Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

2.	详细信息
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品． A. ③⑤⑧⑨ B. 仅⑥⑧⑨ C. 仅③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

3.	详细信息
有三种金属M、N、R。其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( ) A. M、N、(H)、R B. N、M、(H)、R C. R、(H)、M、N D. R、M、(H)、N

4.	详细信息
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，则过滤得到的金属是 A. Fe、Cu B. Cu C. Ag D. Fe、Ag

5.	详细信息
用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( ) A. A B. B C. C D. D

6.	详细信息
下列实验操作，能达到预期目的的是( ) ①用托盘天平称取5.6gCuO粉末? ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的酒精溶液? ④用10mL量筒量取8.2mL水 A. 只有①④ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③

7.	详细信息
下列关于溶液的叙述正确的是( ) A. 10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100g NaCl饱和溶液中含有36gNaCl B. 不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大 C. 溶液都是均一、稳定、无色的 D. 当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液

8.	详细信息
在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是(　　) A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶液的质量比

9.	详细信息
要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是(　　) A. 加入少量硝酸钾固体 B. 加入少量水 C. 升高溶液温度 D. 倒出少量的溶液

10.	详细信息
如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. t2 ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲 D. t2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液

11.	详细信息
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_______(填字母)。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。 (4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_______t。

12.	详细信息
回答下列与金属有关的问题 （1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是? ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是? ； （2）铁生锈是铁与空气中的? 发生化学反应的过程； （3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是? 。

13.	详细信息
农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_______kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量_______g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为_______g；氯化钠溶液中含有的微粒有_______(填粒子符号)。

14.	详细信息
（7分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是__ __。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有? （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 ? 的方法提纯甲。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是? （选填序号）。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量? c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是? ? （答出一条）。

15.	详细信息
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： ⑴50℃时，乙物质的溶解度是_______g； ⑵要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________________； ⑶30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________； ⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。

16.	详细信息
含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有____；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有__________，滤液中一定有__________________。

17.	详细信息
请你各举一实例说明下列有关溶液的叙述是错误的． （1）溶液一定是无色的，实例： 不是无色的； （2）均一、稳定的液体都是溶液，实例：? 是液体但不是溶液； （3）溶液中的溶质一定是固体，实例： 可做溶质，但不是固体．

18.	详细信息
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验． 【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上． 【实验预测与分析】 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________　　 (2)气球膨胀速度最快的是___________(填试管编号)． (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________ (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______________．

19.

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实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 【实验一】配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。 (1)所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量______，体积为______ ml(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数将______? (“偏大”或“偏小”)。 (2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平______(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是______ml(选填“10”、“100”或“250”)。 【实验二】水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。 (3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是______，可以用____________来检验。b管中的气体用______验证，现象为 __________________。写出电解水的化学方程式________________。 (4)电解后溶液的溶质质量分数______10%(填“＜”、“=”或“＞”)。