2015-2016年九年级化学一模考试考题带答案和解析（江苏省苏州市相城区）
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下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是（ ） A.汽油挥发、铁铸成锅 B.水受热沸腾、酒精燃烧 C.瓷碗破碎、钢铁生锈 D.食物腐败、动植物呼吸 |
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下列与生命、健康有关的说法正确的是（ ） A.缺少碘元素会导致骨质疏松 B.公共场合应全面禁止吸烟 C.油脂会使人发胖，应避免食用 D.高楼着火，应迅速乘电梯下楼 |
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在2Cu（NO3）2=2CuO+O2+4X ↑反应中，X的化学式为（ ） A.H2 B.NO2 C.CO2 D.NO |
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LED是一种绿色节能光源.砷化镓（GaAs）是制造该光源的一种材料.该物质中As是-3价，则Ga的化合价为（ ） A.+3 B.+5 C.－3 D.－5 |
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，除了用于饮用水消毒、净化外，还用于污水处理，下列说法正确的是（ ） A.高铁酸钠中含有7个原子 B.高铁酸钠中铁元素的质量分数为40% C.高铁酸钠是由三种元素组成的化合物 D.高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1:4 |
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某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（ ） A.①⑤⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.③④⑥ |
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下列说法中不正确的是（ ） A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈 |
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物质性质决定用途,下列说法不正确的是（ ） A.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B.硫酸铜能使蛋白质变性，但可用于游泳池水消毒 C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D.食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 |
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如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ） A.①变红，③不变红 B.④变红，③不变红 C.①、④变红，②、③不变红 D.④比①先变红，②、③不变红 |
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元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（ ） A.原子核内有34个质子 B.硒元素是金属元素 C.相对原子质量为78.96 D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症 |
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下列叙述中不正确的是（ ） A.铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律 B.镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及光能 C.某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料可增加肥效 |
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X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（ ） A. Y>Z>X B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.Y>X>Z |
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甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图.下列说法不正确的是（ ） A.该反应体现无机物可转化为有机物 B.丙中C，H，O的质量比为12:3:8 C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.丁的化学式为H2O2 |
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从2H2 + O2 2H2O中获取的信息不正确的是（ ）A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 |
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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5 D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4 |
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除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法不正确的是（ ） A.MnO2（KCl）:加水过滤 B.N2（O2）:通过灼热的铜网 C.CaO（CaCO3）:高温煅烧 D.NH3（H2O）:用浓硫酸洗气 |
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下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ） A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气 B.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目 C.根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生 D.根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度 |
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某农田计划施用品牌的优质尿素（化学式CO（NH2）2）25kg，其中含氮量为42%，则品牌的优质尿素中尿素的含量约是（ ） A.100% B.89.9% C.46.7% D.80% |
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下列有关实验操作及分析均合理的是（ ） A.排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B.去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C.测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D.探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 |
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在pH=1的无色透明的溶液中，能大量共存的是（ ） A.K+、Ca2+、NO3－ B.Cu2+、SO42－、NH4+ C.CO32－、Na+、SO42－ D.OH－、Ba2+、Cl－ |
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图①表示向稀盐酸中不断加水 B.图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C.图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
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下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
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下列排列顺序正确的是（ ） A.空气中物质的含量：  B.利用金属的年代：  C.溶液的PH：  D.铜元素的质量分数  |
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甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ） A.甲的溶解度比乙大 B.t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 |
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元素符号、化学式等是化学用语.以下内容请你用最合适的化学用语填空: （1）地壳中含量最多的金属元素 ． （2）两个氢分子 ． （3）保持氧气化学性质的最小微粒 ． （4）五个高锰酸根离子 ． （5）两个碳酸根离子 ． （6）温度计中填充的液态金属 ． （7）硝酸钾中氮元素的化合价 ． （8）铁锈的主要成分 ． |
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题： （1）碳不充分燃烧 ，该反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应 （2）一氧化碳还原氧化铁 ；工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是 （3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种刺激性的气体： ， 检验该气体可用湿润的 试纸； （4）双氧水和二氧化锰制取氧气反应： ， 二氧化锰为 ； （5）铝和稀盐酸反应 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 |
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化学与人类生活息息相关，请回答下列问题： （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，利用了铁的 （填铁的一种性质） （2）可用碘酒来检验大米、面粉等食物中是否含有 （填名称） （3）生活中降低水的硬度可采用的方法是 ； （4）手机应用比较广泛，其中手机电池的原理是将 能转化为电能。 |
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请结合图示实验装置，回答下列问题. （1）写出有标号的仪器名称:① , ② . （2）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2.要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有 ， （填名称）的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）. （3）实验室可用B或C装置制CO2 ，C相对于B装置的优点有 . （4）若用F装置收集NH3 ， 油层的作用是 . |
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二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料. （1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2 ， 天然气（CH4）充分燃烧的化学方程式为 . （2）膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜，CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3 .  NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）. （3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）. ①香兰素的乙醇溶液中的溶剂是 . ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化（填物理或化学）. ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和 . ④完全燃烧19 g香兰素所生成的一氧化碳与完全燃烧 g无水乙醇（俗名酒精，C2H5OH）所生成的二氧化碳的质量相等. |
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食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等盐在生活中有广泛用途. （1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 .  （2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）.工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）.写出这一反应的化学方程式: . （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水.现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水 千克. （4）用pH试纸测定一杯纯碱溶液的酸碱性的具体操作是 . 实验测得该溶液为 性.用稀盐酸可以检验食盐中混有少量的纯碱，请用化学方程式表示其原理 . （5）纯碱与小苏打性质上有一区别是小苏打受热会分解，分解的产物为纯碱、二氧化碳、水.请用化学方程式表示 . （6）硫酸铜与石灰乳配制波尔多液，但波尔多液不能用铁桶盛放，其原理请用化学方程式表示 . （7）已知t℃时碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数是为20%，则该温度下碳酸钠的溶解度为 g. |
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