2017-2018年高一12月月考化学考试（山西省太原市成成中学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指 A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( ) A. 汞合金是一种具有金属特性的物质 B. 汞合金的强度和硬度比锡的大 C. 汞合金和汞的化学性质相同 D. 汞合金的毒性远低于汞的毒性 |
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| 4. | 详细信息 |
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实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(? ) ①试管 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网? ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂 C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝 D. 金属元素被还原时一定生成金属单质 |
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| 7. | 详细信息 |
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下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ① Fe（过量）在O2燃烧； ② Fe与过量稀H2SO4反应；③ 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合，有固体剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备少量氧气 B. 固液分离 C. 提纯碘 D. 蒸馏提纯 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出 D. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA C. 1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 D. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA |
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| 11. | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B. 三氯化铁刻蚀印刷电路板： Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+ C. 用小苏打治疗胃酸过多：? H+ +HCO3－ H2O + CO2↑ D. 氢氧化亚铁在空气中最后变为红褐色：4 Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe3++12OH－ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄?溶液 D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 |
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| 13. | 详细信息 |
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某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( ) A. Na和H2O B. Na2O2和H2O C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案： ①已知质量的铜铝混合物  充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物  充分反应测定剩余固体的质量③已知质量的铜铝混合物  充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ |
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| 16. | 详细信息 |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 向某无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有CO32- |
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| 17. | 详细信息 |
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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ） A. 3?2 B. 2?3 C. 1?2 D. 1?1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ） A. 溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液中的OH-浓度不变，有H2放出 C. 溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D. 溶液中OH-的浓度增大，有O2放出 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol?L?1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60mL C. 产生氢气的体积为1120mL D. 图中m的值为1.56g |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。 请回答下列问题： （1）下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____（填标号）。 A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆 B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林 C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理 D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方 （2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是_________ （3）某合金和铁的有关性质如下表：
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答： （1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。 （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：______________________________。 （3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：______________________________________； 丁→戊反应的离子方程式：___________________________________________； A→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 试回答下列问题： （1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________； （2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________ 。 （3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，先取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2气体112 mL；另取m g固体样品溶于水，加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。 （1）求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少？_________ （2）若产生448 mL CO2时，消耗盐酸的体积为300mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？____________ |
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
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取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。 计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量 （2）此CuO粉末的质量 （3）原稀硫酸的物质的量浓度 |
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