2016-2017年高一上半期化学期中考试考题带答案和解析（江西省赣州市兴国三中）
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读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
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下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体 ④向小试管中加入100mL稀盐酸． A.①② B.②③ C.③ D.②④ |
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下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A.① B.③⑤⑥ C.②④⑤ D.全部错误 |
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下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（ ） A.  给液体加热 B.  除去CO中的CO2 C.  向试管中倾倒液体 D.  稀释浓硫酸 |
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分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ） A.氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B.干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C.水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D.氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 |
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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） ①该硫原子的相对原子质量为  ②m g该硫原子的物质的量为  mol |
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下列属于电解质的是（ ） A.Cu B.熔融的K2SO4 C.乙醇 D.NaOH溶液 |
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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：1 |
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 |
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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 C.22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA D.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA |
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） A.Mg2+、Na+、SO42?、Cl? B.K+、CO32?、Cl?、NO3? C.Na+、K+、NO3?、SO42? D.NH4+、Na+、SO42?、NO3? |
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200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42?的物质的量浓度是（ ） A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L |
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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl?）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl?） C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO?+Ca2++CO2↑+H2O B.氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O C.氧化铜溶于盐酸：O2?+2H+=H2O D.铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu |
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在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42?完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L |
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能用离子方程式H++OH?=H2O表示的是（ ） A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合 C.Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中 |
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L |
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| 19. | 详细信息 |
| 46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近 ， 氧原子数目为 ． | |
| 20. | 详细信息 |
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写出符合题意的离子方程式 向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写 向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液 向足量的NaHSO4溶液中加入CuO ． |
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| 21. | 详细信息 |
| 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 ；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 ． | |
| 22. | 详细信息 |
| 现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH?的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是 mol/L． | |
| 23. | 详细信息 |
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实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 g． （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 ． （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好． （4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线． |
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| 24. | 详细信息 |
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对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42?、Na+、CO32?、H+、NO3?、HCO3?、Cl?等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在． ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色． ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀． ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 ． （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号） ． 对该错误改正的方法是： ． （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是 ． |
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| 在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ． 则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L． | |
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如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g． （1）甲室中气体的质量为 ． （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 ． （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“ ”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 ． |
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