2017-2018年高二上半期期中考试化学考卷带参考答案和解析（内蒙古巴彦淖尔市第一中学）

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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下列说法正确的是（）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大 C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(? ) A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（） A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol?L－1
C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g)

CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧
化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。
（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ ? mol－1、1411.0 kJ ? mol－1和1366.8 kJ ? mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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