2017-2018年高一上学期期末考试化学试卷（吉林省实验中学）
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化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②漂粉精、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤ |
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下列关于氯水的叙述不正确的是 A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色 B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水 D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+ |
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下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ |
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 
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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
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实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1，能达到此目的的是 A. Al3+、K+、SO42-、NO3- B. ClO-、K+、I-、H+ C. Ba2+、OH-、CO32-、K+ D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
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| 8. | 详细信息 |
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下列实验不能达到目的的是 A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D. 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
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下列关于焰色反应的说法不正确的是 A. 金属单质无焰色反应 B. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 |
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有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是 A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液 |
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| 11. | 详细信息 |
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是 A. NaOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. KSCN |
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二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性 C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D. 二氧化硅溶于水显酸性 |
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| 13. | 详细信息 |
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若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为 ①（m+0.8)g ②（m+1.0)g ③（m+1.2)g④（m+1.6)g ⑤（m+1.4)g A. ①④ B. ①⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤ |
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| 14. | 详细信息 |
某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是 A. B中收集到的气体是氢气 B. 烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+ C. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 D. 向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色 |
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| 15. | 详细信息 |
如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红色褪去 B. 试管内溶液变红 C. 气球a变瘪 D. U形管水位d＞c |
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向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol ,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-） A. x = 0.1a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ B. x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－ C. x = a，2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－ D. x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ |
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
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标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1 |
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| 19. | 详细信息 |
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. X与Y的差值为0.01 mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol?L-1 C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol?L-1 D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 |
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请回答有关合金的知识。 （1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。 （2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是 ___________________;_____________;________________。 |
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有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。 （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________ A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D .Ag+ （2）写出三种盐的化学式：A_________________ B______________C _______________ （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式） （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO42-、NO3- 四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为 _____________________。 |
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某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。 （2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。 （3）根据上述反应可推知___________。 a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 c．还原性：X＞AsH3 d．还原性：AsH3＞X （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________  |
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| 23. | 详细信息 |
A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。 （1）若X是氧气，则A不可能______________A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。 （3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________ （4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。 |
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| 24. | 详细信息 |
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：  ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。 （4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。 （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________ （6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。 |
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