高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 共价键

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下列关于化学键的有关说法中正确的是(? )。 A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫作化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

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下列物质中,属于共价化合物的是(? )。 A.Na2S ? B.NH4NO3? ? C.H2 ? D.CS2

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下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是(? )。 A.氯化氢极易溶于水 ?B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以导电

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(? )。 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3 C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

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下列说法错误的是(? )。 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。 A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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下列有关化学键的叙述，正确的是(? ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子中一定不含非极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列物质中，既含离子键、又含共价键的是(? ) A.NaOH? B.Na2O C.H2O ? ?D.CaCl2

10.	详细信息
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是(? )。 A.原子半径:R>Q B.R和Q可形成离子化合物R2Q5 C.R和Q可形成共价化合物RQ D.R和Q可形成共价化合物RO2

11.	详细信息
(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空: ①NaCl溶于水时被破坏的是? ? 。 ②HCl溶于水时被破坏的是 。 ③Na2O熔化时被破坏的是 。 ④NaOH和HCl反应时形成? ? 和? ? 。 ⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是? ? ,形成的是 ? 。 ⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有? ? ,形成的化学键有 。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是? ? (填字母)。 A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

12.	详细信息
写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键) (1)Cl2__________________含有________键 (2)HCl__________________含有________键 (3)MgCl2__________________含有________键 (4)H2O2______________含有________、________键 (5)NaOH______________含有________、________键

13.	详细信息
下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

14.	详细信息
(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是? ? 。(填写序号) (2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是____________________,仅发生离子键破坏的是? ? ,仅发生共价键破坏的是 。(填写序号)

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(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称。 A? ,B? ,C ? ,D? ,E? 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。 (4)写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ? ;D、E形成的化合物: ___________。 (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 ? (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是? ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。