北京高二化学期末考试（2018年下期）试卷带答案和解析

详细信息

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A	B	C	D

铅蓄电池放电	风力发电	水力发电	太阳能发电

A. A B. B C. C D. D

2.	详细信息
下列化学用语正确的是 A. HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓ C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－

3.	详细信息
下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图① 图② 图③ A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

4.	详细信息
下列溶液一定呈中性的是（） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5.	详细信息
如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是 A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率 D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

6.	详细信息
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深 D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

详细信息

以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

CH3COOH	H2S	HClO
K=1.8×10－5	K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15	K=4.69×10－11

下列说法正确的是
A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO
B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

详细信息

下列说法正确的是

A	B	C	D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大	此装置可实现铜的精炼	盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液	若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A. A B. B C. C D. D

9.	详细信息
为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

10.	详细信息
K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅱ可知图中a＞c C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

11.

详细信息

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2

Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

12.

详细信息

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a=20.00
B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

13.

详细信息

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）
B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）
D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

14.	详细信息
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

15.

详细信息

（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号	氨水浓度/mol·L－1	盐酸浓度/mol·L－1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ. 实验①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。
A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

16.

详细信息

工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）

CO2（g） + H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常数K随温度变化如下：

温度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

下列分析正确的是__________。
a. 水煤气变换反应的∆H＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），
相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间（min）	t 1		t 2

ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。
ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

① 起还原作用的物质是_______。
② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。

17.

详细信息

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_____________________。
② 判断L1、L2的大小关系是______________。
（2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。
i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol/L KI	a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

① B是A的对比实验，则a=__________。
② 比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。
③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。
（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

① 上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。　
② HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。

18.

详细信息

含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，
如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

19.

详细信息

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	I	Fe	pH＝2的 H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH＝2的 H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH＝2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH＝2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
V	pH＝12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

高中化学试卷推荐