2017-2018年高二上册第二次阶段性考试化学试卷（安徽省六安市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ） A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是 A. 溶液的pH B. 醋酸的电离平衡常数 C. 溶液的导电能力 D. 醋酸的电离程度 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组比值为1∶2 的是（ ） A. 0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比 B. 0.lmol/LNa2CO3 溶液，c(CO32- )与c(Na+)之比 C. pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D. pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列水溶液一定呈中性的是（ ） A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液 C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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升高温度，下列常数中不一定增大的是： A. 电离常数Ka B. 化学平衡常数K C. 水的离子积常数Kw D. 盐的水解常数Kh |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- B. 室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br- C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D. 水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ） A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小 D. 将BaCl2?6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是 A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性 B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2O  Y2-+H3O+D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ） A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN) C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是  A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ） ①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化 B. 乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线 C. 丙图为水的电离曲线，从Z 点到X 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法 D. 丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ） A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A. NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大 B. 浓度均为0.1mo/L 的NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] C. 95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前: a+b=12 D. 在Na2SO3 稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>① B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，电解质溶液中K+向负极移动 B. 放电时，电解质溶液中的pH 逐渐增大 C. 放电时，负极反应为： Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-。 D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气2.24L（标况） |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB- H++B2-。回答下列问题：（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。 （2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。 A.c(B2-)+c(HB?)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB?)+c(OH?) +2c(B2-) C.c(Na+)=2c(HB?) +2c(B2-) D. c(H+)=c(OH?)-c(HB?)-2c(H2B) （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。 （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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（1）pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl ? ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_______________。 （2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题： （1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。 （2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。 （3）由FeCl3?6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。 （4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。 ①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。 ②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写： （1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。 （2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。 （3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。 （4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。 |
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