2018届高三1月月考理科综合-化学考试题（山东省枣庄市第八中学东校区）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是 A. 可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关 D. “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]- ②c(H+)=0.1 mol?L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- ③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- ④由水电离出的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- ⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- A. ①②③ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②④① |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol?L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol?L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25 ℃ B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol?L－1 C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
一定温度下，向10 mL 0.40 mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
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2Fe2++O2↑+2H+ 
| 7. 选择题 | 详细信息 |
T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20% B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2 C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50% |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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绿矾的化学式可表示为FeSO4?xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。  ①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯 ②判断A是否恒重的方法是____________________。 ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。  ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。 （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________； （2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。 （3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。  a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________ （4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)? ΔH＜0（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________； a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大 c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小 （2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50  ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下： （1）N2H4的电子式为___________。 （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号） A．FeSO4溶液? B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液? D．Na2SO3溶液 （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。 ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________； ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。 （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O  的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。 ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。 ②上述处理过程中，Cr2O 被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。 |
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