2016-2017年高一上学期期末考试实验小班加试理科综合化学试卷（四川省射洪县）

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化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

选项	物质的用途	原理和分析
A	漂白粉可用于食品漂白	漂白粉能使色素褪色
B	Al(OH)3可中和胃酸	Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸发生中和反应
C	Na2O2常作供氧化	Na2O2在常温下能分解放出O2
D	明矾可作净水剂	明矾溶于水后能消毒杀菌

A. A B. B C. C D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

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下列有关装置及其应用的描述中完全正确的是 A. 用装置甲制取二氧化碳 B. 用装置乙除去CO2中的HCl C. 用装置丙分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用装置丁制备无水硫酸铜

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已知：还原性强弱：Br? <Fe2+。往100 ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Br?被氧化成Br2。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

5.	详细信息
下列离子方程式中正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－ B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3+ +3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ ===2H2O+I2

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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g

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下列对应关系正确的是

选项	现象或事实	解释或结论
A	CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4	该反应不能发生，因为酸性H2SO4>H2S
B	向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀	CO2过量，生成碳酸氢钙
C	用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸，有丁达尔现象	生成了硅酸胶体
D	向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN，溶液变红	溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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某小组同学采用下列装置在干燥的系统中用Mg粉与氮气直接反应制取Mg3N2
已知：Mg3N2是淡黄色固体，极易与水反应放出氨气，请回答下列问题：

(1)该实验用NaNO2固体与浓NH4CI溶液共热制取N2，请写出该反应的化学方程式
____。
(2)实验开始时应先点燃A处酒精灯，等到E中产生均气泡后再点燃D处酒精灯，原因是
___。
(3)B、C、E中有两处装的是浓硫酸，它们是____（填字母），前者的作用是____，后者的作用是____。
(4)若称取7.2gMg粉进行实验，反应完毕后硬质玻璃管质量增加1.8g，请通过简单计算说明Mg粉是否反应完全：____。

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工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。
（1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。
（2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有
__。
（3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。
（4）写出第④步反应的化学方程式：____。
（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

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铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：
（1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。
（2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。
（3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。
（4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

11.

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。
（3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

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