海南省海口市灵山中学高三上册第一次测试化学试卷带参考答案和解析
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. Na、K——遇湿易燃物品 B. TNT、NH4NO3——爆炸品 C. CH4、C2H5OH——易燃气体 D. 浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品 |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
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配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是 A. 移液前容量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量NaOH固体 C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线 |
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下列指定微粒的数目相等的是 A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B. 等物质的量的水与重水含有的中子数 C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 |
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取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( ) A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42-、OH－ B. 能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH4+、Fe3+、NO3- C. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO42- D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO3-、SiO32- |
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有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C. 溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D. 硫酸根离子的质量分数是19.2% |
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能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A. 用稀盐酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓ D. Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是 A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋ B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物 C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子 D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 |
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计算后填空： (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。 (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为________。 (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。 (4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1。 (5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。 |
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现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： (1)淡黄色固体最终位于________组。（填“A～F”） (2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_____________。 (3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。 (4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。 |
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实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。  (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。 |
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硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。 (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题： ①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。 ②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。 |
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有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，实验如下：
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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题： (1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。 A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 (2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 ① H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。 ② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。 A．1 B.1/2 C．2 D．不能确定 (3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。 ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________； ②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_____________。 |
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