黄金30题系列 高二化学 大题易丢分
| 1. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ② 和 ③ 和 ④ 和 ? ⑤  ⑥?  和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦ ? 请按要求用序号填空: （1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________ II.命名或写出结构简式： （1）  ________________________________（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________ （3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________ 【答案】? ④? ⑦? ⑥? ①? ⑤? 3，4?二甲基?4?乙基庚烷? CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3?  【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体； ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③  和 分子式不同，结构也不同；④ 和 的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤ 和 组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与 的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。 II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4?二甲基?4?乙基庚烷； （2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3； （3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为  。【题型】综合题 【结束】 24 【题文】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。 （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 |
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| 2. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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（1）100°C时，KW=1.0×10?12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____； ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）． （2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。 ①混合溶液中c（B?）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
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| 3. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知： ①NO2+CO  CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
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| 4. 综合题 | 详细信息 |
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燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180.5kJ?mol－1 ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g)? △H＝－283kJ?mol－1 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。 （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。  已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。 （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：  ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L?min)。（保留两位有效数字） ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。 a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度? d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。 |
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| 5. 综合题 | 详细信息 |
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碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。 （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。 （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题： ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2  CO(NH2)2+H2O当 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示． A点的逆反应速率  __________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：  写出通CO2侧电极反应式_________________。 ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(  可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。 |
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| 6. 综合题 | 详细信息 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＝－92.2 kJ?mol－1 ，据此回答以下问题：（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。  ③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O  4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。（2）室温下，若将 0.1 mol?L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol?L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。  ①NH3?H2O 的电离方程式是_______________。 ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。 ③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。 ④常温下，若将 amol/LNH3?H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3?H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示） |
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| 7. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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按要求完成下列各小题 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。 （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。 （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。 （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol?L－1，c(OH－)=10－b mol?L－1，已知a+b=12，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=________________； ②在该温度下，将100mL 0.1 mol?L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol?L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。 【答案】? NaHSO4=Na++H++SO42-? 酸? Al2O3? Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+? 抑制Fe2+水解? 防止Fe2+氧化? 1.0×10-12? 11 【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3  Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol?L－1，c(OH－)=10－b mol?L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol?L－1×10－b mol?L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12； ②在该温度下，100mL 0.1 mol?L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol?L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol?L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol?L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）=  = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。【题型】综合题 【结束】 24 【题文】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题: （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2S(g)? ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ?mol－1、283 kJ?mol－1、285.8 kJ?mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ?mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2  CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”） ②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。   ?  （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）  C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①该反应在__________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②c代表的物质是_______________。 ③T1温度下的平衡转化率为__________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________（保留三位有效数字）。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
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[CuCl4]2-(黄色)? ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。
| 11. 综合题 | 详细信息 | ||||||
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“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1 反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题: ①反应I的△H1=______ kJ/mol ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”） （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
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丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下： ① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____. （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。 A．催化剂活性降低? B.平衡常数变大 C．副反应增多? D. 反应活化能增大  （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。  |
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| 13. 综合题 | 详细信息 |
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： 完成下列填空： （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________ （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________ （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________ （5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O? ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。 |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
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砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________； （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As(s)+  H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+  O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+  O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________； （4）298 K时，将20 mL 3x mol?L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol?L?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：  (aq)+I2(aq)+2OH?(aq)  (aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中c( )与反应时间（t）的关系如图所示。 ①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）； a．溶液的pH不再变化 b．v(I?)=2v(  )c．c(  )/c( )不再变化 d．c(I?)=y mol?L?1②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）； ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________； （5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：  ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4  H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示：  试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。 |
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| 15. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g) +5O2(g)  4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ?molˉ1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g) +6H2O(g) △H（1）
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=1时，说明反应已达平衡
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。| 16. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ?mol－1 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ?mol－1 （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：  已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。 （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。 Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )  N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “?”、“<”或“?”）。 ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
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草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4?2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题： （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。       （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验： (1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。 (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。 Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol?L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol?L－1 NaOH溶液中。 (3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。 丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。 (4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。 (5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。 （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。 （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol?L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol?L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11] （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。  |
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