2016-2017年高一后半期化学开学考试带参考答案和解析（福建省厦门第一中学）
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下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A.使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.试管夹从试管底由下往上夹住试管口约  处，手持试管夹长柄末端进行加热C.燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场 D.将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中 |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.水和CCl4 B.溴和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油 |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A.物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B.标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L C.0.1L0.5mol?L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA D.2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA |
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有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ） A.(2y-4x) /amol?L-1 B.(y-2x) /amol?L-1 C.(2y-2x) /amol?L-1 D.(y-x) /amol?L-1 |
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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A.分散系的分类：  分散系微粒直径B.溶液是电中性的，而胶体是带电的 C.光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+ C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O D.Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I2 |
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水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、H+、MnO4-、CO32- B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、 C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D.Na+、ClO-、H+、I- |
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| 8. | 详细信息 |
用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 |
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将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol |
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检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液 |
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下列有关实验的操作正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ） A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线 B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 D.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 |
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| 13. | 详细信息 |
灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4?7H2O  Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（ ）A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成 C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出 |
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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol?L?l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（ ） A.0.125 mol?L-1 B.0.25 mol?L-1 C.0.175 mol?L-1 D.0.5 mol?L-1 |
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根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应 （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅 （3）金属铝与氧化铁的铝热反应 （4）Na2O2与水反应的离子方程式 （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式 |
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加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 （1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）： → → → 。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 。写出B中发生的离子方程式 。 （3）装置②中所加的固体药品是 ， 可验证的产物是 。 （4）装置③中所盛溶液是 ， 可验证的产物是 。 |
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在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。 工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题： （1）装置B的作用是 ；B中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置C中的物质是 ；C的作用是 。 （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是 。 （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是 。 |
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按要求填空： （1）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ， 所含原子数之比为 ， 在相同条件下的体积之比为 。 （2）73gHCl气体中含有 个分子，标准状况下占有的体积为 L。 （3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为 。 （4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg?mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol?L-1 ， 则ω= （任写一种表达式）。 |
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| 20. | 详细信息 |
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。 请填写下列空白 （1）写出化学式：M ， K 。 （2）写出①的化学方程式 ；写出③的离子方程式 。 （3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。 |
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