高中化学人教版 必修2 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用

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许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(? ) A.Cl2、Br2、I2? B.Na、Mg、Al C.食盐、淡水? ?D.NaOH、H2

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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(? ) A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(? ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.①②③④⑤? B.①②③④ C.①②③⑤? ? D.①②④⑤

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从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(? ) A.氧化→吸收→吹出? B.氧化→吹出→吸收 C.吹出→氧化→吸收? D.吹出→吸收→氧化

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海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(? ) A.酸性KMnO4溶液? B.氯水 C.FeCl3溶液? D.碘水

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从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(? )

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甲、乙、丙三溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(? ) A.Br－、I－、Cl－? B.Br－、Cl－、I－ C.I－、Br－、Cl－? D.Cl－、I－、Br－

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检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(? ) A.I2为氧化产物 B.H2O2既作氧化剂又作还原剂 C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D.生成1 mol I2时转移2 mol电

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(? ) A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ） A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图示转化反应都是氧化还原反应

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全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg?L－1。其工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：______________________。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_______________________ (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： ①溶解：_____________________________。 ②过滤：_____________________________。 ③蒸发：_____________________________。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。 (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式____________________________。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________________。

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤③的离子方程式：_________________________________。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。 (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： ______________________________。