2017-2018年高二上期第二次月考化学在线测验（陕西省西安市长安区第一中学）
| 1. | 详细信息 |
下列操作中，能使水的电离平衡H2O  H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
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| 2. | 详细信息 |
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下列过程不用熵判据判断的是 A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B.冬天一杯热水很快变冷 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 |
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| 3. | 详细信息 |
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用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. 酸性MgCl2溶液 D. 酸性AgNO3溶液 |
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| 4. | 详细信息 |
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下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量 B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 |
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| 5. | 详细信息 |
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用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 |
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| 6. | 详细信息 |
一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)  ? N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ?mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 |
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| 7. | 详细信息 |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S?F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F?F、S?F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol |
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| 8. | 详细信息 |
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将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A. 40mL 水 B. 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C. 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D. 100mL 0.01mol/L盐酸 |
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| 9. | 详细信息 |
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有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. Na+不断向“水”电池的负极移动 C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 D. AgCl是还原产物 |
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| 10. | 详细信息 |
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的  C. 以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0 |
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| 11. | 详细信息 |
室温下，将1.000 mol?L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol?L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol?L－1 B. b点：c(NH  )＋c(NH3?H2O)＝c(Cl－)C. c点：c(Cl－)＝c(NH )D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热 |
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| 12. | 详细信息 |
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已知0．1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
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| 13. | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ?mol-1 （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1 （3）H2(g) +  O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ?mol-1则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ） A. －488.3 kJ?mol-1 B. －244.15 kJ?mol-1 C. +488.3 kJ?mol-1 D. +244.15 kJ?mol-1 |
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| 14. | 详细信息 |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
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| 15. | 详细信息 |
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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是 A. c(NH  )：③<①B. 水电离出的c(H＋)：②>① C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH ) >c(OH－)>c(H＋) |
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| 16. | 详细信息 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是   A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
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| 17. | 详细信息 |
关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）  A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)  CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH小于0 D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
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| 19. | 详细信息 |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A. 原混合溶液中c(K＋)为1 mol?L－1 B. 上述电解过程中共转移4 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol?L－1 |
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| 20. | 详细信息 |
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 （1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。 ③在G操作中如何确定终点?__________________________________。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数） |
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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：
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醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题： （1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中  ________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。 （3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。 （4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。 （5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。 |
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| 23. | 详细信息 |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4?SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 |
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| 24. | 详细信息 |
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（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 (1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。 （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g)  N2O4(g) ΔH＝－a kJ?mol－1(a＞0)N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。  ①298k时，该反应的平衡常数为________。 ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是  a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点，  ①水的电离程度最大的是__________； ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3?H2O的电离常数K数值的是 ； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 |
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