1. | 详细信息 |
以下物质属于纯净物的是( ) A. 硬铝 B. 漂白粉 C. 绿矾 D. 铝热剂 |
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有关Fe2O3及硫酸盐的内容,以下叙述正确的是( ) A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3 D. 明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
3. | 详细信息 |
下列说法中错误的是( ) A. 质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 B. 质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 C. 金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子 D. 非金属性越强,其阴离子反应中越容易失去电子 |
4. | 详细信息 |
把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量, 然后过滤,并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是( ) A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3 和 NaOH |
5. | 详细信息 |
Al、Fe 都是重要的金属元素,下列说法正确的是( ) A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C. 常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D. 制备 AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
6. | 详细信息 |
X、Y、Z 均为短周期主族元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X 2 和 Z ,Y 和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子序数: X Y Z B. 气态氢化物的稳定性: H2X HZ C. 离子半径: X2 Y Z D. 原子最外层电子数: Y X Z |
7. | 详细信息 |
下列离子方程式表达正确的是( ) A. 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO42-完全沉淀Al3+ Ba2+ SO42- 3OH- BaSO4 Al(OH)3 B. 将铁粉加入到稀硫酸中:2Fe 6H 2Fe3 3H2 C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O D. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2 3H2OCO2 2Al(OH) CO2- |
8. | 详细信息 |
下列微粒性质递变正确的是( ) A. 原子半径:C、A1、Na、K依次增大 B. 离子半径:O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小 C. 热稳定性:HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强 D. 非金属性:Si、P、S依次减弱 |
9. | 详细信息 |
甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多 C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
10. | 详细信息 |
两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质能与氢气反应生成 HX 和 HY,反应热分别为 Q1 和 Q2,已知 Q1> Q2,则判断一定正确的是( ) A. 沸点:HY>HX B. 还原性:HY>HX C. 稳定性:HY>HX D. 酸性:HXO4>HYO4 |
11. | 详细信息 |
在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,反应完全后离子数目没有明显变化的是( ) A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+ |
12. | 详细信息 |
用FeC13 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A. 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 |
13. | 详细信息 |
X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半,Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( ) A. 还原性:X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX2、M2Y 都含有极性共价键 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 |
14. | 详细信息 |
将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L (标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为( ) A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48 |
15. | 详细信息 |
能与铝作用放出氢气的溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A. NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、HCO3-、Br- C. Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、AlO2-、Cl- |
16. | 详细信息 |
X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1 D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
17. | 详细信息 |
A、B、C 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A 为固体,B 为液体,C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物,其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体,H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式:A____________、D__________、E__________、X________。 (2) 在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。 (3) 反应⑥的离子方程式为__________。 (4)反应⑦的化学方程式为__________,该反应中每消耗 0.3molA,可转移电子__________mol。 |
18. | 详细信息 |
已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大。其中 X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合 物(10e 或 18e)在常温下均为气态,在元素周期表中 Z 与 W 相邻,Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化 物反应生成盐,且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电子数相同。 (1)Z 离子的结构示意图是_____。 (2) X、Y、W 可组成一种化合物,原子个数比为 4:1:1,该化合物的化学式是_____,其中含有的化学键 有_____。 (3)X 与 Y 所形成的分子的电子式为_____,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。 (4)请从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_____。 |
19. | 详细信息 |
金属铝在生产生活中有广泛用途。 (1)铝元素在元素周期表中位于______________。 (2)用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。 (3) 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“<”、“>”或“=”)。 (4)铝热反应在工业上用于冶炼______________金属(填编号)。 A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼 (5)反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝:取少量固体于试管中,滴加______________,当观察到______________现象时,证明固体中含有金属铝。 |
20. | 详细信息 |
硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下: 已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示: (1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。 (2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。 (3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。 (4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。 |