2017,2018年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布

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下图微粒的结构示意图，正确的是（ ） A. Mg2+ B. Cl C. Ar D.K

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根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒 、 、 归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是(　　) A. B. C. D.

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原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是(　　) A.n只能取1时，对应的元素最多有2种 B.n＝3时，该电子层上的电子数一定是18 C.n＝3时，该电子层上的电子数可能是6 D.n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低

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短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　) A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D

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A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

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下列比较中正确的是(　　) A.原子半径：Na>Mg B.碱性：NaOH>KOH C.结合H＋的能力：CO32-<Cl－ D.还原性：I－<Br－

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短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　) A.原子序数A>B B.电子总数A－>B2＋ C.离子半径A－>B2＋ D.原子半径A>B

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金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　) 甲 乙   丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。 已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A.对应简单离子半径：X<W B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7 D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三元素名称：    、    、    。 （2）C在元素周期表中的位置是    （3）B的原子结构示意图为    ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为   >    (填化学式)。 （4）比较A、C的原子半径：A    (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：    。

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A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 （1）A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是   (填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是   。 （2）B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是   ；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是   。 （3）若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3 ， 则C是   。 （4）若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是   。