1. | 详细信息 |
历史上很多科学都对化学的发展起了很大的贡献,发现元素周期表的科学家是( ) A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 |
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在我国古代的许多发明中不属于化学发明的是( ) A. 造纸术 B. 黑火药 C. 指南针 D. 烧制陶器 |
3. | 详细信息 |
物质世界充满了变化,如图所示变化属于化学变化的是( ) A. 冰雪融化 B. 风力发电 C. 篝火燃烧 D. 西瓜榨汁 |
4. | 详细信息 |
如图所示的化学实验基本操作中,正确的是( ) A. 熄灭酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 取用固体药品 D. 问药品气味 |
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下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是( ) ①试管 ②烧杯 ③量筒 ④燃烧匙 A. ①②③④ B. ③④ C. ①② D. ①④ |
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区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是( )
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下列物质中含有氧气分子的是 A. 过氧化氢(H2O2) B. 二氧化锰(MnO2) C. 二氧化碳(CO2) D. 空气 |
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如图装置常用来测定空气中氧气的含量,下列对该实验的认识中正确的是( ) A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 该实验可说明N2难溶于水 C. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 |
9. | 详细信息 |
下列有关实验现象描述中正确的是( ) A. 铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色固体生成,溶液由浅绿色变为蓝色 B. 镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧,火星四射,产生黑色固体 D. 硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 |
10. | 详细信息 |
生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列过程中不涉及缓慢氧化的是( ) A. 酒和醋的酿造 B. 在长跑时急促呼吸 C. 农家肥的腐熟 D. 酒精灯安静的燃烧 |
11. | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可直接构成物质 |
12. | 详细信息 |
分别取两份质量相同、浓度相同的过氧化氢溶液,其中一份(用a表示)直接制取氧气,另一份(用b表示)加入少量的二氧化锰制取氧气,下列图像正确的是( ) A. A B. B C. C D. D |
13. | 详细信息 |
下列物质属于氧化物的是( ) A. O2 B. KClO4 C. Fe2O3 D. Na2CO3 |
14. | 详细信息 |
下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中分别表示A,B,C三种不同的分子.该反应的化学方程式中A,B,C前的化学计量数之比为 A.3:1:2 B.2:1:2 C.1:2:2 D.3:2:2 |
15. | 详细信息 |
元素Mn+结构示意图,则下列各式正确的是( ) A. m=2+8 B. m=2+8+n C. m=2+8-n D. m=8+n |
16. | 详细信息 |
已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是( ) A. 中子数为88 B. 核电荷数为131 C. 核外电子数为53 D. 1个该原子的质量为131g |
17. | 详细信息 |
决定元素化学性质的是原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 |
18. | 详细信息 |
下表为元素周期表的一部分,A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的是( ) A. 原子序数:C > B B. 核内质子数:A=E C. B、C同周期 D. A、D同族 |
19. | 详细信息 |
某药品说明书中标明,本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg,这里所指的各成分是指( ) A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 |
20. | 详细信息 |
下列净水方法中,一定能使水转化为软水的是( ) A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 |
21. | 详细信息 |
每年的大雪冰冻天气都会对当地的电力、交通造成很大的危害,有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),硅酸钠中硅元素的化合价( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 |
22. | 详细信息 |
大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( ) A. 硫化丙烯中含有单质硫 B. 硫化丙烯分子由碳、氢、硫三个元素组成 C. 每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 D. 硫化丙烯中碳元素质量分数的计算式为 |
23. | 详细信息 |
关于电解水实验的叙述错误的是( ) A. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成 B. 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C. 产生的H2和O2的体积比为2:1 D. 发生反应的化学方程式:2H2O=2H2↑+O2↑ |
24. | 详细信息 |
关于化学方程式 ,四位同学表达了自己的观点,正确的是( ) A. 甲同学说:磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为4:5:2 B. 乙同学说:这是一个分解反应 C. 丙同学说:生成物是一种混合物 D. 丁同学说:反应后固体的质量有所增加 |
25. | 详细信息 |
下列关于质量守恒定律的说法不正确的是 A. 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B. 化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化,故化学反应前后各物质的质量总和相等 C. 化学反应前后物质的种类不发生变化,所以化学反应前后各物质的质量总和相等 D. 所有化学反应都遵循质量守恒定律 |
26. | 详细信息 |
物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为:X+3O2 点燃2CO2+3H2O, 根据质量守恒定律判断X的化学式为( ) A. CH3OH B. CH4 C. C2H5OH D. C2H6 |
27. | 详细信息 |
下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧: B. 红磷在空气中燃烧: C. 铁钉和硫酸铜反应: D. 硫在氧气中燃烧: |
28. | 详细信息 |
用化学用语填空: (1)4个硝酸根离子________; (2)5个水分子_________; (3)3个亚铁离子_________; (3)氧化镁中镁元素显+2价___________。 (5)保持二氧化碳化学性质最小的粒子是_____________ |
29. | 详细信息 |
茶叶中的“硒”被誉为“抗癌大王”。硒的有关信息如图所示 (1)硒的原子结构示意图中x=_______,硒的相对原子质量是_______ (2)硒原子在化学反应中易______电子,形成___________(填微粒符号),钠离子与该离子形成的化合物的化学式为________。 |
30. | 详细信息 |
铁元素是人体血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输,缺铁会引起贫血。某患者每天需要服用硫酸亚铁( )补充22.4mg铁元素,则该患者每天服用________硫酸亚铁。 |
31. | 详细信息 |
2017年某市初中毕业和化学实验操作技能考查中,小波抽到的试题是“水的净化”,请你与小波一起实验,并回答下列问题。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__________; (2)小波准备按图所示的装置进行操作时,发现装置存在一处明显错误,该错误是___ (3)小波即将把浑浊的水样过滤后,得到的水仍然浑浊,其原因可能是________________(写出一点即可),然后小波进行了有效处理,使水样变的澄清透明。 |
32. | 详细信息 |
质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 (1)用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是_____(填写字母)。 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_________(填序号) ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)图2是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子),反应后方框内应再填入_____个“ ”微粒。 |
33. | 详细信息 |
A~H是初中化学常见的物质,有如图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,G能在D中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 请你根据上述信息,完成下列各题: (1)D的用途是___________________________________________________(写出两条即可) (2)反应①的化学方程式是_______________反应③的化学方程式是_____________ (3)反应③中集气瓶炸裂的原因_________________________________________ (4)C是_______________(填:单质、氧化物、化合物、混合物) |
34. | 详细信息 |
根据如图回答问题: (1)图B中的①仪器名称:___________________ (2)用B装置制取氧气的化学方程式为________。可用装置C收集氧气。理由是_________。 (3)若用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是______________(填序号),反应的化学方程式为______________反应的基本类型是______________。 (4)若用F装置收集氧气,检验瓶中是否集满氧气的方法是____________。 |
35. | 详细信息 |
食品在制作时常加入味精,味精的主要成分是一种有机化合物——谷氨酸钠,其化学式为。根据题中的信息计算: (1)谷氨酸钠的相对分子质量为______________; (2)谷氨酸钠中碳、氢元素质量比为_____________; (3)谷氨酸钠中碳元素的质量分数________________;(写出计算过程,精确到0.1%) (4)338g谷氨酸钠中含钠元素的质量是多少?__________;(写出计算过程) |