2017-2018年高一上半年期中考试化学考试题（内蒙古巴彦淖尔市第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列混合物的分离方法不正确的是（ ） A. 水和汽油的混合物用分液方法分离 B. 石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 C. 碘水中的碘用酒精萃取分离 D. 乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

2. 选择题	详细信息
下列化学操作中不正确的是 ①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线 ②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部 ③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻 ④炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

3. 选择题	详细信息
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是         A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

4. 选择题	详细信息
下列说正确的是( ) A. 物质的量就是1摩尔物质的质量 B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C. 1 molH2中含有6.02个氢分子 D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

5. 选择题	详细信息
0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（　　） A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 3.01×1023 D. 2

6. 选择题	详细信息
n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　） A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
下列两种气体分子数一定相同的是（ ） A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2 C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO

8. 选择题	详细信息
标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是（　　） A. 32g O2 B. 44.8L CH4 C. 1.5NA CO2 D. 54g H2O

9. 选择题	详细信息
配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 烧瓶 D. 玻璃棒

10. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl?浓度最大的是（　　） A. 800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液 C. 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D. 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

11. 选择题	详细信息
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　） A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g

12. 选择题	详细信息
按下列实验方法操作，能达到要求的是 A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸 C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液 D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

13. 选择题	详细信息
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 明矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠

14. 选择题	详细信息
下列属于酸的是（ ） A. KOH B. HNO3 C. SiO2 D. KNO3

15. 选择题	详细信息
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　） A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定

16. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A. 明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D. 纳米材料属于胶体

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

18. 选择题	详细信息
下列化合物中，属于非电解质的是（　　） A. CH3COOH B. HCl C. CaO D. CO2

19. 选择题	详细信息
下列电离方程式中，错误的是（　　） A. Na2CO3?2Na++CO32- B. H2SO4?2H++SO42- C. NaHCO3?Na++H++CO32- D. NaHSO4?Na++H++SO42-

20. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液

21. 选择题	详细信息
某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、SO42?、HCO3 ? B．Cu2+、K+、SO42?、NO3? C．Na+、K+、Cl?、NO3 ? D．Mg2+、K+、SO42?、Cl?

22. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是 A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D. KOH＋HCl===KCl＋H2O

23. 选择题	详细信息
某溶液中存在大量的OH?、Na+、SO42?，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A. Al3+ B. Ba2+ C. NH4+ D. CO32-

24. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B. CaO+H2O=Ca（OH）2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑

25. 选择题	详细信息
在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

26. 选择题	详细信息
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

27. 选择题	详细信息
下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （? ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

28. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2O C. 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O D. 硫酸与氨水混合 H++NH3?H2O=NH4++H2O

29. 选择题	详细信息
下列反应中，水作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. H2+CuOCu+H2O C. Cl2+H2OHCl+HClO D. SO3+H2O=H2SO4

30. 选择题	详细信息
下列变化过程需加入氧化剂的是 A. HCl→H2 B. Mg→Mg2＋ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu

31. 综合题	详细信息
现有下列八种物质：①HCl气体? ②Cu? ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4?5H2O ⑥FeCl3固体? ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3 （1）属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________；（填所给物质的序号） （2）CuSO4?5H2O在水中的电离方程式为_____________________________________________．

32. 综合题	详细信息
（1）写出FeCl3的电离方程式：_____________________， （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：____________， （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题． ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________． ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做______． ③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．

33. 填空题	详细信息
按要求写出方程式： （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）____________________。 （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________。 （3）CO32?+2H+?CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__________。 （4）H++OH H2O（写出对应的化学方程式）_____________．

34. 填空题	详细信息
Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。