2016-2017年高一下册化学开学考试题免费试卷（广西省桂林市桂林中学）
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下列过程属于化学变化的是（ ） A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.焰色反应 C.Al(OH)3胶体净水 D.二氧化硫通入品红溶液 |
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实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A.铝片可以保存在不密封容器中 B.氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中 C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.新制的氯水应避光保存，放在冷暗处 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA B.1L1mol?L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA C.1L 12mol?L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA |
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| 4. | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.CO2的比例模型：  B.氢氧根离子的电子式：  C.氯原子的结构示意图：  D.中子数为146，质子数为92的铀(U)原子  |
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下列说法正确的是（ ） A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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| 6. | 详细信息 |
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下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（ ） A.NaAlO2溶液 B.Na2SiO3溶液 C.BaCl2溶液 D.饱和Na2CO3溶液 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C.Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O |
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| 8. | 详细信息 |
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将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（ ） A.0.125 mol?L-1 B.0.25 mol?L-1 C.0.175 mol?L-1 D.0.5 mol?L-1 |
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| 9. | 详细信息 |
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向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ） A.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 B.通入氯气后的溶液中一定不存在I? C.原溶液中的Br?可能被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 |
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2和 CaO D.HCl 和NaOH |
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| 12. | 详细信息 |
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A.② B.②③ C.①②③ D.①②④ |
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| 13. | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：X＜Y＜Z B.气态氢化物的稳定性：X＞Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W D.Z、W均可与Mg形成离子化合物 |
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| 14. | 详细信息 |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（ ） A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.BaCO3、Na2SO3 D.CuSO4、Na2CO3 |
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| 15. | 详细信息 |
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（ ） A.A,B,E一定在不同周期 B.A,D可能在同一主族 C.C和D的单质可能化合形成离子化合物 D.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 |
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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol?L－1 ， C（Cl－）为1.3mol?L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的体积为（ ） A.80mL B.40mL C.72mL D.128mL |
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| 17. | 详细信息 |
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铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式： 。 （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S  6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是 ；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 mol。（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4?5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4?5H2O的质量分数为 。 |
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| 18. | 详细信息 |
| 已知X3?核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3?含有中子的物质的量为 。 | |
| 19. | 详细信息 |
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五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置： ， 非金属性最强的元素其原子结构示意图为： ； （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是 （用一个化学方程式举例）； （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ； （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示)； （5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为 ； （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式 。 |
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| 20. | 详细信息 |
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。  可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置②的目的是 ， 发生反应的化学方程式是 ； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ； （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后 （此操作的目的是 ），最后滴加浓硝酸； （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 |
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