1. | 详细信息 |
下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO2、NO,SO2、H2O B.碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O D.碱性氧化物:Na2O,CaO,CO2、Al2O3 |
2. | 详细信息 |
仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A. B. C. D. |
3. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )
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4. | 详细信息 |
下列关于胶体和溶液的说法正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B.溶液呈电中性,胶体带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸 |
5. | 详细信息 |
下列溶液中,加热后颜色一定变浅的是( ) A.稀氨水和酚酞溶液 B.溶有SO2的品红溶液 C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D.滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
6. | 详细信息 |
下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是( ) A.ClO2具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒 B.晶体硅具有导电性,可用于制作光导纤维 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气、氨气等气体 |
7. | 详细信息 |
下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( ) A.反应CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂 B.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 C.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂 D.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂 |
8. | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的有( ) ①Cl?的结构示意图: ②CCl4的结构式: ③CO2的比例模型: ④Na2S的电子式: ⑤二氧化碳的结构式:O=C=O ⑥HF的电子式: ⑦I?131: ⑧CH4分子的比例模型: ⑨乙烯的结构简式:CH2CH2 . A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
9. | 详细信息 |
下列说法中,不正确的是( ) A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B.煤,石油,天然气都是可再生的化石燃料 C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D.开发氢能,太阳能,风能,生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
10. | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A.实验室欲配制480mL0.10mol?L?1的CuSO4溶液,可用12.0g胆矾及相应容器配制 B.将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 C.实验室中从海带里提取碘的过程是:灼烧→溶解→过滤→萃取 D.用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 |
11. | 详细信息 |
下列说法不正确的是( ) A.乙酸与硬脂酸互为同系物 B.14C与14N互为同位素 C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 D.CHFCl2曾用作制冷剂,其分子结构只有一种 |
12. | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) ①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑ ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3?+H+=CO2↑+H2O ④碳酸钙中滴加盐酸:CO32?+2H+=CO2↑+H2O. A.①③④ B.①③ C.②④ D.①②③ |
13. | 详细信息 |
W,X,Y,Z,M,N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>W B.单质的还原性:X>Y C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 |
14. | 详细信息 |
下列说法不正确的是( ) A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应 C.乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应 D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 |
15. | 详细信息 |
化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.聚氯乙烯塑料强度大,抗腐蚀性强,可以用来包装需长时间保存的食品 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 |
16. | 详细信息 |
一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,说明反应达到平衡状态的是 ( ) ①恒容时发生反应:A(g)+B(g)?3C(g) ②恒压时发生反应:A(g)+B(g)?2C(g) ③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g) ④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)?3C(g)J?D(s) A.②③ B.①④ C.①③ D.②④ |
17. | 详细信息 |
光电池是发展性能源.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e?=Cl? (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态.下列说法不正确的是( ) A.光照时,电流由X流向Y B.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl?+2e?=Cl2↑ C.光照时,Cl?向Pt电极移动 D.光照时,电池总反应为:AgCl (s)+Cu+ (aq) Ag (s)+Cu2+ (aq)+Cl?(aq) |
18. | 详细信息 |
甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是( ) ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的 倍 ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙) ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙) ④甲中的c(OH?)为乙中的c(OH?)的10倍. A.①②④正确 B.①③正确 C.②④正确 D.只有①正确 |
19. | 详细信息 | ||||||||||||||||
一些烷烃的燃烧热如表:
下列表达正确的是( ) |
20. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 D.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 |
21. | 详细信息 |
在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
22. | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( ) A.常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA C.1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH?数目为10?13NA |
23. | 详细信息 |
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4 , 其工艺流程如下:下列推断合理的是( ) A.甲为CO2;乙为NH3 B.由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取 C.CO2可被循环使用 D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 |
24. | 详细信息 |
某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Clˉ、CO32?、SO42?等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( ) A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl |
25. | 详细信息 |
短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D |
26. | 详细信息 |
一定条件下,将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl?、ClO?、ClO3?且三者物质的量之比为8:1:1,则: (1)原混合气体中Cl2的物质的量为 (用含a的数学式表示). (2)氢气和氯气的物质的量之比为 . |
27. | 详细信息 |
在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为: + . 已知: ①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B; ②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应; ③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E; ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F; ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2). 请根据上述信息,完成下列填空: (1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组) A , C , E . (2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 . |
28. | 详细信息 |
某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验: 已知:向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解.请回答下列问题: (1)甲的化学式是 ,气体1分子的空间构型是 (2)乙的化学式是 (3)加热条件下,气体1与固体2反应,可产生另外一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为 (4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 .有人认为,判断该反应的气体2是否过量较难,应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验,请设计实验证明这一产物的成分: (可选的试剂为:氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液). |
29. | 详细信息 |
铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究.查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜.该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物. ①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊. ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色. ③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出. 请回答下列问题: (1)加热后试管中剩余的黑色物质是 . (2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式 . (3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为 . (4)实验装置最后的干燥管的作用是 . |
30. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和浓药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2: 常温条件下的有关数据如表所示:
实验步骤:在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g. |