2018届九年级学业考试化学考试（山东省德州市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器 C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸馏海水获取淡水 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是 A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解 C．碳酸不稳定 D．盐酸能与铁锈反应 |
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| 3. | 详细信息 |
下列实验操作中，正确的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验现象描述正确的是( ) A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白烟 C. 木炭燃烧后生成黑色固体 D. 甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 |
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| 5. | 详细信息 |
如下图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 C. 该元素的相对原子质量为35.45g D. 该元素在元素周期表的第三周期。 |
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| 6. | 详细信息 |
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物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是 A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定 B. 氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述四种物质中有两种氧化物 B. 氮元素在反应前后化合价一定发生了变化 C. 反应生成的C和D的质量比为14:9 D. A和B分子化学性质相同 |
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| 8. | 详细信息 |
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硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢能源。有关硼氢化钠的说法正确的是 A. 硼元素的化合价为+3 B. 含2个氢分子 C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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石墨烯是由碳元素组成的、性能非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A．可作散热材料 B．是一种化合物 C．可做新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳 |
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| 10. | 详细信息 |
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应用化学知识指导我们的生活，会使生活变得更美好。根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是 A. 用洗洁精溶解掉餐具上的油污 B. 食品袋里冲入氮气延长食品的保质期 C. 深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” D. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是 A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示的4个实验，得出的结论不正确的是 A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气 |
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| 14. | 详细信息 |
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下列鉴别物质的方法错误的是 A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末 D. 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验方案，实验设计达不到实验目的是（? ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
图3中四个图像能正确反映其对应实验操作的是  ① ② ③ ④ A. ①高温煅烧一定质量的石灰石 B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题： （1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 ； （2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 ； （3）硝酸铵中质量分数最大的元素 ； （4）通过化合反应生成水的化学方程式 ； |
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| 18. 简答题 | 详细信息 |
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在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。 （1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。 （2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起__作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。 （3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。 （4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
(4分)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 （2）t2℃时，要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度 。 （3）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是 g，所得溶液中溶质的质量分数是 。 |
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| 20. 简答题 | 详细信息 |
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： （1）食用“碘盐”属于______（纯净物或混合物）； （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为______； （3）上述“含碘量”中的碘是指______。 ①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子 （4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是______。 |
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| 21. 流程题 | 详细信息 |
实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。 （1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是____。 （2）滤液B中的溶质是____________________。（填化学式） （3）当观察到_________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。 （4）步骤III中加入的X是________。 （填化学式） |
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| 22. 简答题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。  （1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。
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| 23. 实验探究题 | 详细信息 |
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铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 【猜想与假设】：依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 【查阅资料】： ①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。 ③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。 【实验验证】： （1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2，他的依据是_________________________。 （2）用下列所示实验检验氢气和氧气：  A中观察到_____ ，证明无O2； B中观察到_____ ，证明该气体是H2。 【实验反思】：（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先________________以确保安全。 （2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ______性（填“酸”或“碱”或“中”）。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
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氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： （l）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠，多少克水？ （2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比是多少？ |
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如下图所示。 计算： ?1?复合肥中KNO3的质量分数； ?2?所用盐酸中溶质的质量分数。 |
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