山西2018年高一化学下半年期末考试在线做题
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化 |
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已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
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下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是 A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层 D. 乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 |
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化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 |
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下列有关反应热的叙述正确的是( ) A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2 |
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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
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已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量 B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量 C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
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下列说法错误的是( ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B.  和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 |
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下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是 A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的盐酸 C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA C. 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA D. 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2⇌N2O4） |
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将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1 |
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我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 |
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如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ） A. 由MgCl2制取Mg是放热过程 B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol |
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以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下： （1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________； 步骤②的化学方程式______________反应类型__________； （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题： ①试管A发生反应的化学方程式_______________________； ②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________； ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。 （3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是： CH3—CH3+Cl2  CH3—CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是： CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl 你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。 |
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按要求回答问题。 （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________ 。 又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________kJ。 （2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________________________。 （3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_________________________________。 |
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如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g）  2CH3OH（g）＋3O2（g）。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
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中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验． （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________； （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）； （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______； （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________； （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________； （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________； （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。 |
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某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。 (1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。 a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2 (3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。 (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。 (5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。 |
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