2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学在线测验

1.	详细信息
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 氢氧化铝可作抗酸药 B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D. 酱油中含有多种维生素

2.	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 C. 25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA D. 在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数为2NA

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a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点:a>b B. 简单离子的半径:d>c>b C. b的含氧酸盐一定呈碱性 D. 只含有a元素的物质定是纯净物

4.	详细信息
下列叙述不正确的是 A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

5.	详细信息
利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是 A. 电极b表面发生还原反应 B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 C. 该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2 D. 该过程是将化学能转化为电能的过程

6.	详细信息
下列有关叙述中正确的是 A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同 C. 向醋酸溶液中加少量水稀释，增大 D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色	气体X一定是SO2
B	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

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铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。

（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3?FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。
（2）将铅块制成铅花的目的是_______________。
（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。
（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。
（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。

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硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)

SO2(g)+Cl2(g)? △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)

2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2
（1）反应2SOCl2(g)

SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)

2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1?L-1?min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰?(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

10.

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1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：
（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

11.

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硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

12.

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有机物M的合成路线如下图所示:

请回答下列问题:
（1）有机物A的系统命名为___________。
（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。
（3）M的结构简式为___________。
（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

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