2017-2018年高二上学期期中考试化学考卷带参考答案和解析（新疆兵团第二师华山中学）

1.	详细信息
下列叙述不正确的是（） A. 沼气是可再生能源 B. 燃烧热和中和热都属于反应热 C. 电能是一级能源 D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应

2.	详细信息
一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)? ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A. 温度130℃、压强3.03×105Pa B. 温度25℃、压强1.01×105Pa C. 温度130℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa

详细信息

下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)? △H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)? △H＝一57.4kJ/mol

4.	详细信息
下列说法正确的是（） A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 B. 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g)===2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

5.	详细信息
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol?L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

详细信息

以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)
①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

7.	详细信息
已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1 ②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ?mol－1 。下列判断一定正确的是 A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量 B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

详细信息

下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=?221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)? △H=－akJ/mol，II:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

详细信息

将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　　)

A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌
D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

10.	详细信息
下列说法正确的是 A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、MnO4-一定能大量共存。

11.

详细信息

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　? 　)
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

12.

详细信息

可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（）

A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

13.

详细信息

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g)

xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L－1。下列判断错误的是
A. x＝1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol?L－1?min－1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

14.	详细信息
反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1； ②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是 A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B. X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C. E2是反应②的活化能 D. ΔH＝E1－E2

15.

详细信息

在25 ℃时，将1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

16.

详细信息

已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ?mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol?L-1?min-1
B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25 min时，正反应速率增大

17.

详细信息

（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）
（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3?H2O

18.

详细信息

下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO? + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3? + H+ HCO3? CO32? + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O?+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4?+ H+ H2PO4? HPO42?+ H+ HPO42?PO43?+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3?H2O	NH3?H2ONH4+ + OH?	1.76× 10 -5

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3? ③ C6H5OH ④ H2PO4? 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO?)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O?) ＞c (H+)＞c (OH?)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3?H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O?)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

19.

详细信息

请回答下列问题：
（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497 kJ?mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ?mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。
（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ?mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中

_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32-+H2O

HCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

20.

详细信息

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)

Y(g)＋3Z(g)。
（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol?L－1?min－1。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol?L－1?min－1；乙：v(Y)＝2 mol?L－1?min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol?L－1?min－1；丁：v(X)＝0.075 mol?L－1?s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。
A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。

21.

详细信息

在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）? △H1=?283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=? H2O（g） △H2=?241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=?192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a = _______
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与

的关系如图1所示．

①当起始

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当

= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol?L?1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

高中化学试卷推荐