2018届高三上半期第三次月考理综化学考试（四川省广安市岳池中学）
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化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A. 利用高纯硅的半导体性能可制成光电池 B. 利用煤的气化可获得洁净的燃料 C. 利用明矾水解产物的两性可用于净水 D. 利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜 |
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下列关于各组离子的相关分析正确的是（ ）
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是 A. 元素C位于周期表中第三周期ⅢA族 B. 熔融电解化合物CE3可制取单质C C. D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物 D. 化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA B. 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA D. 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA |
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
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液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是 A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-?N2↑+4H2O B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4 C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变） D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 工业制漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 将氯气溶于水制备次氯酸：C12＋H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。 （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。  ①装置B中盛放的试剂是__，装置C的作用是___________________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。  ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A→B→C→G→___________→F→D→I。 ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。 ③开始实验时，先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。 ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。 ⑤若实验中制取得到了11.75g BCl3，则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_________mL（保留一位小数） |
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氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）滤渣A的名称为___________。 （2）滤液1加H2O2的目的是___________。 （3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式） （4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2?2H2O晶体。 （5）常温下，用BaCl2?2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知  ＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2?2H2O晶体___________t 。（保留2位小数） |
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燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。 （1）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g) + 2O2(g)  2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。 （2）已知：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题： ①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。 ②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。 ③下列说法正确的是___________（填字母）。 A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大 B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态 C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大 D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动 （3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。  ①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。 ②阳极的电极反应式为___________。 |
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