2017-2018年高一上学期期末考试化学考题带答案和解析（甘肃省武威市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中属于电解质的是 A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用锌和稀盐酸反应制氢气 C. 用稀硫酸除铁锈 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质 B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸 D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D. 都能跟碱溶液反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是（ ） A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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向50 mL 18 mol?L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是 A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙中依次含有的卤素离子是（ ） A．Br-、Cl- 、I- B．Br- 、I-、Cl- C．I- 、Br -、Cl-? D．Cl-、I-、Br- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项递变规律错误的是： A. 沸点：NH3<PH3<AsH3 B. 非金属性：N>P>As C. 还原性：AsH3>PH3>NH3 D. 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是 A. 4∶1 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3?H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 A. Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Al3+ C. Fe3+、Al3+ D. Fe2+、Fe3+ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食盐水 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下， RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n- +2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 A. R原子的最外层上有4个电子 B. RO3n-中的R只能被还原 C. HnRO3一定是强酸 D. R的单质既具有氧化性又具有还原性 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 |
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| 29. 推断题 | 详细信息 |
下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断： （1）写出物质的化学式：A：________? C：________? Ⅰ：________ （2）写出下列反应的方程式： C→F的离子方程式________________________________________________ H→I的化学方程式_________________________________________________ |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
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有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象； （3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀； （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。 试根据以上实验现象判断： 这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________ |
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| 31. 综合题 | 详细信息 |
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________ （2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_______________________________________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。 ?②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。 |
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| 32. 综合题 | 详细信息 |
为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。 |
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| 33. 计算题 | 详细信息 |
| 加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？.剩余固体物质质量为多少？ _____________________ | |
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