2016-2017年高二上册期末考试化学试卷（河南省安阳市）

1.	详细信息
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　） A. NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol B. NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）；△H=?28.7kJ/mol C. NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol D. NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）；△H=?57.4kJ/mol

2.	详细信息
下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（　　） A. CH3COOH+OH CH3COO?+H2O B. H++OH?=H2O C. CH3COOH+Na++OH CH3COONa+H2O D. CH3COO?+H++OH CH3COO?+H2O

3.	详细信息
在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2?）的关系正确的是（　　） A. c（Na+）=c（S2?） B. c（Na+）=2c（S2?） C. c（Na+）：c（S2?）＞2：1 D. c（Na+）：c（S2?）＜2：1

4.	详细信息
将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　） A. c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（OH?）＞c（H+） B. c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH?） C. c（H+）＞c（OH?）＞c（Cl?）＞c（NH4+） D. c（H+）＞c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（OH?）

5.	详细信息
体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　） A. 生成氢气是HCl溶液多 B. 生成氢气是CH3COOH溶液多 C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

6.	详细信息
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　） A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x

7.	详细信息
NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　） A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率

8.	详细信息
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（ ） ①pH＝0的盐酸 ②0．1 mol?L－1的盐酸 ③0．01 mol?L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

9.	详细信息
下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

10.	详细信息
根据如图回答，下列说法不正确的是（　　） A. 燃料电池中正极反应为O2+2e?+2H+?H2O B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

11.	详细信息
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( ) A. 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B. 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。 C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 D. 电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

12.	详细信息
已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　） A. c（Na+）＞c（HRO3?）＞c（H+）＞c（RO32?）＞c（OH?） B. c（HRO3?）+c（RO32?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+） C. c（Na+）=c（HRO3?）+c（H2RO3）+c（RO32?） D. 两溶液中c（Na+）、c（HRO3?）、c（RO32?）分别相等

13.	详细信息
用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 ( ) A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水) C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)

14.	详细信息
下列关于实验操作的叙述正确的是（　） A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 C. 中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响 D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗

15.	详细信息
一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是 A. 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 B. C的平均反应速率为：0.15mol/（L?min） C. 充入N2使压强增大可加快反应速率 D. 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

16.	详细信息
下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( ) A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

17.	详细信息
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化

18.	详细信息
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ?mol?1 B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

19.	详细信息
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　） A. Na+，K+，S2?，Cl B. Al3+，Mg2+，SO42?，Cl? C. K+，Na+，AlO2?，NO3 D. K+，Na+，SO42?，S2O32?

20.	详细信息
某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是(? ) A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使KMnO4酸性溶液褪色 C. 1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

21.	详细信息
A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。 根据图示， （1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→D:_______________________; A→B: _______________________。

22.	详细信息
用化学知识填空： （1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_______________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。 （2）向50mL0.018mol?L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L?1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10?10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。 ②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。 （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn?Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为_________________。