2016-2017年高一上学期化学期中考试考试（广东省清远三中）
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下列溶液中的Cl?浓度与100mL 1mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是（ ） A.150mL 2mol?L?1 KCl溶液 B.75mL 0.5mol?L?1CaCl2溶液 C.150mL 1mol?L?1 NaCl溶液 D.75mL 1mol?L?1AlCl3溶液 |
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| 2. | 详细信息 |
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下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.体积相等、质量不等的CO和N2 B.等温等体积的O2和N2 C.等体积等密度的CO和N2 D.等压等体积的O2和N2 |
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| 3. | 详细信息 |
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1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（ ） A.  mol?1B.  mol?1C.14x mol?1 D.28x mol?1 |
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下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
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| 5. | 详细信息 |
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下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
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| 6. | 详细信息 |
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑ B.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32?+2H+?H2O+CO2↑ C.向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+?Cu2++2H2O D.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+?Zn2++H2↑ |
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| 7. | 详细信息 |
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下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A.Ba2+、Na+、NO3?、MnO4? B.Mg2+、Cl?、Al3+、SO42? C.K+、OH?、HCO3?、NO3? D.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32? |
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| 8. | 详细信息 |
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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 9. | 详细信息 |
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在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ） A.2：1 B.1：2 C.3：1 D.1：3 |
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| 10. | 详细信息 |
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已知：①2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2?2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A.FeCl3＞Cl2＞I2 B.Cl2＞FeCl3＞I2 C.I2＞Cl2＞FeCl3 D.Cl2＞I2＞FeCl3 |
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| 11. | 详细信息 |
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下列基本操作正确的是（ ） A.手持试管给试管里的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称取药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 |
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| 12. | 详细信息 |
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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ） A.  读数B.  稀释C.  称量D.  溶解 |
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| 13. | 详细信息 |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.过滤、萃取、分液 B.萃取、分液、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液 |
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| 14. | 详细信息 |
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通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A.硝酸钾、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钡 |
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| 15. | 详细信息 |
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对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42? B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42? C.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl? D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32? |
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| 16. | 详细信息 |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA C.NA个氯气分子的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl?个数为NA |
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| 17. | 详细信息 |
如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题． （1）图中的两处明显错误是 、 ． （2）A 仪器的名称是 ， B 仪器的名称是 ． （3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ， 其作用是 ． 若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是 ． |
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题： （1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：  提供的试剂： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液． ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42?离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）． ②过滤之前，怎样检验SO42?已除去： ． （2）现需要480mL1.00mol?L?1 NaCl溶液． ①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 ． ②计算后，需称 NaCl的质量为 ． ③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G． A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”． A．称量时砝码生锈： ； B．溶解前烧杯内有水： ； C．容量瓶洗涤后未干燥 ； D．定容时仰视容量瓶刻度线： ． |
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| 19. | 详细信息 |
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？ （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl?物质的量浓度是多少？ |
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| 20. | 详细信息 |
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4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g?cm?3、质量分数为36.5%）完全反应．求： （1）写出反应的化学方程式： ； （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= ； （3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= ； （4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）= ． |
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）?2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）： ． （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）． ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性． （3）若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 ． （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍． |
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根据题意进行计算： （1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是 mol． （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2 ， 再加入含0.1mol X2O72?的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72?被还原为Xn+ ， 则n值为 ． |
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