2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是

A．鸡蛋          B．橙汁            C．葡萄          D．海带

下列物质属于电解质的是

A．液氯        B．食盐水       C．酒精        D．烧碱

将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水       B．沸水       C．NaOH溶液       D．NaCl溶液

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

B．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体

C．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物

D．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，增大    B．加入Na₂CO₃固体，减小

C．升高温度，平衡常数减小            D．通入CO₂，溶液pH增大

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（  ）

A．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的   防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是 

    A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体

    B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

    C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’

    D．C₆₀也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

氢镍电池是可充电电池，总反应式是H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH)₂。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：

A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 

B电池充电时，氢元素被还原

C.电池放电时，镍元素被氧化

D.该电池的负极反应为H₂－2e^－＝2H^＋

下列说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．水分子中氢原子之间不存在共价键

C．分子晶体中一定含共价键

D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

 B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

 C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是(    )

A.Na₂CO₃  NaHCO₃  NaCl  HCl

B.Na₂CO₃  NaHCO₃  HCl  NaCl

C.(NH₄)₂SO₄   NH₄Cl  NaNO₃  Na₂CO₃

D.NH₄Cl   (NH₄)₂SO₄   Na₂CO₃    NaNO₃

在土卫六上有许多有机化合物和可能潜在的液体环境。尽管它对于生命来说极其寒冷，它类似于地球早期的环境，为此土卫六是最有可能存在生命的星球之一。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（    ）

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2  B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为:MnO₄^－＋NO₂^－＋□→Mn^2＋＋NO₃^-＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO₂^-被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D．□中的粒子是OH^－

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；

(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：

A________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

A→B____________________________________________________________；

F→E_____________________________________________________________

非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：

（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体

①A的化学式是          ，

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了            而污染环境．

③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：                 ，其中铜元素被           （填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为           L．

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体

①B的化学式是            ，

②写出C→D反应的化学方程式                           ．

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

   (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝³的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）

(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________

(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________

   (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？

① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________

② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________

③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________

④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________

⑤ 定容时俯视观察液面__________________

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是        （用离子方程式表示）

（2）下列选项错误的是

A．2CN^－+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2－

B．2HCOOH+CO₃^2－=2HCOO^－+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

（3）H₂O₂有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为       

（4）处理含CN^－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^－）       c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^－+ ClO^－＝CNO^－+ Cl^－

2CNO^－+2H⁺ + 3C1O^－＝N₂↑+2CO₂↑+ 3C1^－+H₂O

（5）①和⑥的作用是              。

（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是          。

（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置      反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                              

                                                            。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液  

c.浓氨水        d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是            ，理由是                                   。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）                          。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                               。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                             。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？              （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                  

                                                。

．一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）=0.5 mol ·L^-1,c（B）=0.75 mol ·L^-1，c（C）=0.5 mol ·L^-1，试计算A和B起始的物质的量。

丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP—A树脂的流程如下：

回答问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：B__________________F___________________。

（2）写出反应类型：反应②__________________；反应③__________________。

（3）1DAP—A树脂在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂____。

（4）写出反应①的化学方程式____________________________________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式_________________。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH₂=CH-CH₂、HCOOCH-CH一CH₃、____________、____________。