2018广东高三上学期人教版高中化学高考真题

人类未来最理想的燃料是

A.煤                                        B.石油液化气

C.氢气                                  D.水煤气

能证明氯化氢是共价化合物的是

A.氯化氢易溶于水

B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢在水中完全电离

D.氯化氢比较稳定

I^－在水溶液中能被臭氧(O₃)氧化生成单质碘的同时产生O₂，这个反应的氧化产物和还原产物分别是

A.I₂和OH^－                                                      B.I₂和O₂

C.OH^－和I₂                                                      D.都是I₂

在五瓶有编号的试管里分别装有K₂CO₃，KNO₃，K₂SO₄，KOH和Ba(OH)₂溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是

A.不用任何其他试剂                      B.用一种试剂

C.用两种试剂                                D.用三种试剂

把足量的CO₂通过0.2 mol Na₂¹⁸O₂，当完全反应后，碳酸钠的质量是

A.21.2 g                                    B.22.4 g

C.在21.2 g～22.4 g之间                 D.无法计算

某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是

A.Mg²⁺、K⁺、Br^－、SO

B.S₂O、Na⁺、Cl^－、H⁺

C.Ca²⁺、K⁺、ClO^－、I^－

D.Al³⁺、K⁺、AlO、Cl^－

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是

A.2CH₄(g)+4O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^－1

B. CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^－1

C.CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－890 kJ·mol^－1

D. CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－890 kJ·mol^－1

实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是

A.只有②                                    B.①③

C.①④                                  D.③⑤

有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是

A.①②                                  B.①③④

C.②③④                                    D.①②③④

下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是

区别CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃的方法是

A.加金属钠

B.加银氨溶液、水浴加热

C.在铜存在下和氧气反应

D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热

有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.自然界中存在大量的单质硅

C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.自然界硅的化合物易开采，且可再生

.已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有

A.IO^－                          B.I₂O               C.I^－                            D.ICl

某溶液中含有HCO、SO与CO、CH₃COO^－等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A.CH₃COO^－                    B.SO              C.CO          D.HCO

如图表示容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示为

A.A浓度的减少                           B.B浓度的减少

C.C物质的量增加                         D.B物质的量减少

下图表示尾气吸收或处理装置， 现需处理的气体是：①C1₂  ②NH₃  ③HCl  ④H₂S  ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中。

在下列物质间的转化关系中，A是一种正盐，Z通常为液态，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，当X无论是强酸还是强碱时，其转化关系如图所示：

ABCDE

(1)当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一元素，请回答(填化学式)：

A是         ，Y是         ，Z是         。

(2)当X是强酸时，E是       ；当X是强碱时，E是       。

次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生如下图所示的反应：

(1)CuX中X表示一种元素，这种元素是                。

(2)CuX是离子化合物，其电子式为                。

(3)反应(Ш)的离子方程式为：                                     。

(4)反应(Ⅱ)中，当有1 mol CuX被氧化时，转移的电子数目为       个。

某高聚物的结构简式为：                                      ,形成该

高聚物分子的单体的结构简式分别是：                                    。

碳、氢、氧、氮是构成生命物质最主要的四种元素，请根据所给的条件，回答下列问题：

（1）写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式

①                           ，②                        。

（2）写出符合下列要求的物质的结构简式或分子式。

    ①由上述四种元素中的三种组成的天然高分子的结构简式（任写一种）               。

②A、B两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一分子中都含有两个碳原子，A可发生缩聚反应，B分子中含40个电子，且通常为中性，则A、B结构简式分别为：A                      ；B                      。

)已知2NO₂N₂O₄。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO₂气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率为多少?

（2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是                            。

如下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验。图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。

(1)在下图中，试管M中的液体应选用        。

(2)在下图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的       。

图乙实验仪器

(3)上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有                  。

(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是                    。

(5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为                     。在这个实验中，试管M中的液体应选用            ，小匙上的固体应该选用              。

已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe³⁺＞H⁺。现将30 g铁粉（过量）与44.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L（标准状况下）气体，其质量为19.6 g。试计算：

（1）浓硫酸的物质的量浓度；

（2）反应后剩余铁粉的质量。