2019天津高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

可用于治疗胃酸过多的物质是

A. 碳酸氢钠    B. 氯化钠    C. 氯化钾    D. 氢氧化钠

用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金

A. 熔点低    B. 不易锈蚀    C. 硬度大    D. 密度小

潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒

A. HClO    B. ClO^-    C. HCl    D. Cl₂

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na₂SiO₃    B. Ag    C. CaCO₃    D. SiO₂

下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与稀盐酸 ②氯化铝溶液与氢氧化钠 

③二氧化硫与氨水  ④漂白粉溶液和二氧化碳  

⑤铝与氢氧化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A. 仅有⑤    B. ①③⑥    C. ③⑤    D. ②④

将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是

A. NaCl    B. BaCl₂    C. H₂SO₄    D. CuCl₂

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. Na⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-    B. Cu²⁺、Fe²⁺ 、HCO₃^-、SO₄^2-

C. Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-    D. K⁺、 NH₄⁺、 Cl^-、SO₄^2-

下列离子方程式错误的是

A. 盐酸与烧碱溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

B. 澄清石灰水中通入CO₂变浑浊：CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D. Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　

④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl₃ 　

⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ④⑤

下列各组物质能相互反应得到Al(OH)₃的是

A. Al与NaOH溶液共热    B. AlCl₃与过量的NaOH溶液

C. Al₂O₃与水共热    D. Al₂(SO₄)₃与过量氨水

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

向Fe₂ (SO₄)₃ 和Al₂ (SO₄)₃ 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是（   ）

A.     B.     C.     D.

称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H₂的体积比（同温同压下）是

A. 1:1    B. 1:2    C. 1:3    D. 3:1

向100 mL 0.250 mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A. 2.30 g    B. 3.45g    C. 1.15 g    D. 0.575 g

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

证明某溶液含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液不显红色

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

过氧化钠跟足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

A. Na₂O₂、Na₂CO₃    B. NaOH、Na₂CO₃

C. Na₂CO₃    D. Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

如图所示，A处通入干燥的Cl₂，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是

A. 浓硫酸    B. NaOH溶液

C. 浓盐酸    D. 饱和NaCl溶液

新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl₂；②H₂O；③Cl^－；④HClO；⑤ H^＋，因饱和氯水久置而减少的是

A. ①②③    B. ①④    C. ②④    D. ①②④

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. FeCl₂    B. AlCl₃    C. FeCl₃    D. CuCl₂

2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）若用KMnO₄氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO₄恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl^—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl ₂在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是_______。

氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________

请你写出Cl₂和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。