2018吉林高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列化学用语表示正确的是

A、 甲烷的球棍模型：               B、 硫离子的结构示意图：

C、 HF的电子式：H∶F                   D、 次氯酸结构式：H-Cl-O

实验室用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体反应制备NH₃,下列装置能达到相应实验目的的是

A、 装置甲：制备NH₃          B、 装置乙：干燥NH₃   

C、 装置丙：收集NH₃          D、 装置丁：吸收多余NH₃

有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO₃^—的浓度为

A、 0．3 mol/L    B、 0．4 mol/L    C、 0．5 mol/L    D、 0．6 mol/L

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 25℃、l0IKPa下，N_A个C¹⁸O₂分子的质量为48g

B、 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A

C、 1mol白磷(P₄)分子中所含化学键的数目为4N_A

D、 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N_A

次磷酸（H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH₂PO₂为正盐，可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH₂PO₂进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为

A、 H₃PO₄    B、 Na₃PO₄               C、 Ag         D、 Na₂HPO₂

化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是

A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液

C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质

D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

下列离子方程式书写正确的是

A、 Na与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B、 FeCl₃腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C、 向Mg(OH)₂中加入盐酸：OH^－+H⁺=H₂O

D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

在0.1 L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是

A、NaCl的物质的量为0.1mol

B、该混合液中BaCl₂的物质的量为0.05mol

C、溶质MgCl₂的质量为9.5 g

D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na⁺物质的量的浓度为0.1mol/L

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O₂。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A. 134.4mL    B. 313.6mL    C. 287.5mL    D. 268.8mL

．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol)

A. 图1: n (HCl)=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO₂)=1mol，HCl加入到NaAlO₂溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl₃)=1mol, Na₂O₂加入AlCl₃溶液反应的产物

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1：1：1      B．1：3：1      C．3：3：8       D．1：1：4

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为

A．2：5            B．3：1            C．5：2            D．1：1

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；  向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子                      

B、Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在   

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是

A、 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

B、. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)₂沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

C、 由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通N₂，其原因是防止Fe²⁺被氧化

D、 Fe₃O₄胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A、 生成42.0LN₂（标准状况）

B、 有0.250molKNO₃被氧化

C、 转移电子的物质的量为2.25mol

D、 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水 

．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂ + N₂H₄ = NaN₃ + 2H₂O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

向100mL0.1mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴

滴入0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，

沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是

   ①Al　②Al₂O₃　③Al(OH)₃　④NaHCO₃ ⑤Fe(OH)₃   ⑥Fe₂O₃

A、 ①②③④    B、 ②③④    C、 ①③④⑤    D、 ①②④⑥

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①    ②

③     ④

⑤

⑥

A、 ①②⑤    B、 ②③⑥    C、 ②⑤⑥    D、 ①③④

（一）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO₃^-。NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为________                    _，

（二）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀43.05 g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是______________。

(2)100mL废液中Cl^-的物质的量是___________________。

(3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_________________。

（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于__    __晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为_____________。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素

（1画出W基态原子的核外电子排布图___                     

（2）A ₂Y的VSEPR模型名称为____               

（3）已知为X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X₂Y的电子式____

（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常效为N_A，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

 (一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

 (1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气        

B.控制通入气体的流速  

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

 (2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

①通过计算得到化学式Ca_xN₂，其中x=______。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca₃N₂，能与水强烈反应，请写出Ca₃N₂与水反应的化学方程式_____________                   ____，

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe₂O₃溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为___．

（一） 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。

(3) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_         __。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（二）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）       原混合物中NaOH的质量是________g。

（2）       C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_________mL。

（三）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

用右图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

      IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

      V、用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①测定混合器中ClO₂的质量为_____________g

      ②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________。（填标号）

     A、.明矾        B、碘化钾       C、盐酸       D、硫酸亚铁