2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（     ）

A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．芒硝晶体（Na₂SO₄·10H₂O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

上述说法正确的是（      ）

A．①②④⑥      B．①②④⑦     C．②③④⑤     D．①②③⑤

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（      ）

A．1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃中含有的氧原子数为1.5N_A

C．5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N_A

D．通入了1 molCl₂的新制氯水中，HClO、Cl^－、C1O^－粒子数之和为2N_A

用下列装置完成相关实验，合理的是（      ）。

A．图①：验证H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃         B．图②：收集CO₂或NH₃

C．图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅     D． 图④：分离C₂H₅OH与CH₃COOC₂H₅

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（  ）

A．0.1mol﹒L^-1的AlCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、

B．pH=13的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．在含有大量I^-离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

D．c（OH^-）=1×10^-13mol﹒L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．AlN为氧化产物

B．AlN的摩尔质量为41g

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（    ）

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（    ）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

下列热化学方程式，正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂ (g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A．NaClO溶液和FeCl₂溶液混合：2ClO^－＋Fe^2＋＋2H₂O===Fe(OH)₂↓＋2HClO

B．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－-===BaCO₃↓+H₂O

C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

D．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于它们的说法中正确的是（   ）

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 （    ）

A．充电过程中，N电极附近酸性减弱

B．充电过程中，N电极上V³⁺被还原为V²⁺

C．放电过程中，H⁺由N电极向M电极移动

D．放电过程中，M电极反应为VO₂⁺+ 2H⁺+e^-= VO²⁺ +H₂O

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，相同浓度①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的Ksp

C．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl 和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1 的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)  

     A．Al             B．Cu                 C．Fe               D． Ag

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃ ③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是_____。

（3）叠氮化钾（KN₃）晶体中，含有的共价键类型有_____，N^3-的空间构型为_____。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)₅]，Mn元素基态原子的价电子排布式为_____。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______pm，晶体钾的密度计算式是_____g/cm³。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃         B. Na₂SO₃固体与浓硫酸 
C. 固体硫在纯氧中燃烧        D.铜与热浓硫酸

(2)装置C的作用是____________。如果有560mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置

中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为             mol/L才能达到目的。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。 
   A.蒸发皿   B.分液漏斗   C.漏斗   D.玻璃棒   E.冷凝管 
(4)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应       

                                                                             。                                                                     

(5)本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H­₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀

（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al₂O₃的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)₃的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：

①加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

②反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式__________。

（4）电解Ⅱ是电解Na₂CO₃溶液，得到含NaHCO₃的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

C₁₄H₁₀O₄常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂。下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同。
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为         ，物质C中含有的官能团的名称为        ，D的结构简式为           ；
（2）反应①～④中属于取代反应的有                ；
（3）反应②的化学反应方程式                                   ；
（4）某物质E为漂白剂（C₁₄H₁₀O₄，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有                  种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：