2017高一下学期人教版高中化学期末考试

   下列离子中半径最小的是

    A．Mg^2＋          B．Na^＋             C．O^2－             D． F^－

下列关于化学用语的表示正确的是

    A．过氧化钠的电子式：

    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂                   D．间二甲苯的结构简式：

下列物质见光不会分解的是

    A．HClO         B．NaHCO₃          C．HNO₃              D．AgNO₃

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A．单质氧化性的强弱                B．单质与氢气化合的难易

    C．单质沸点的高低                  D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是

    A．①②         B．③④            C．全都不正确       D．①②③④

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子         B．¹H与D互称同位素

    C．H₂O与D₂O互称同素异形体          D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

    A．过氧化氢　氯化钠　氯化铵　      B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

    C．氯气　氢氧化钠  二氧化碳        D．氦气  氯化钠　氢氧化钠

下列有关物质性质的比较，错误的是

    A．碱性：LiOH<NaOH                 B．硬度：C₆₀<金刚石 

    C．密度：苯>水                     D．稳定性：HCl>H₂S

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子

数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

    A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

．下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．钠与水反应: Na +2H₂ONa⁺+2OH^– + H₂↑

    B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl^–+2H₂OH₂↑+ Cl₂↑+2OH^–

    C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba²⁺+OH^– + H⁺ + BaSO₄↓+H₂O

    D．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

       Ca²⁺++OH^–CaCO₃↓+H₂O

下列各组物质的熔点均与化学键无关的是

    A．CaO与CO₂         B．NaCl与HCl      C．MgO与SiO₂              D．Cl₂与I₂

烷烃的命名正确的是

    A．4-甲基-3-丙基戊烷               B．3-异丙基己烷

    C．2-甲基-3-丙基戊烷               D．2-甲基-3-乙基己烷

下列说法中正确的一组

    A．H₂和D₂互为同位素

    B．CH₃-CH₂-OH与CH₃-O-CH₃互为同分异构体

    C．正丁烷和异丁烷是同素异形体      D．、、互为同素异形体

2013年4月24日，某航空公司首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油　        B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

下列关于有机物的说法正确的是

    A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

    B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

    C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

    D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的

下列鉴别方法不可行的是

    A．用水鉴别乙醇、甲苯              B．用燃烧法鉴别乙醇、苯

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种    B．戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

    C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

    D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯

    A．2种          B．3种            C．4种              D．5种

绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的

    A．消除硫酸厂尾气排放：SO₂＋2NH₃＋H₂O===(NH₄)₂SO₃

    B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

    C．制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓)  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

    D．制CuSO₄：2Cu＋O₂  2CuO，CuO＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂O

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C₈H₁₈在表中应为

    A．第24项                         B．第25项

    C．第26项                         D．第27项

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.42N_A

    B．氢原子数为0.4N_A的甲醇分子中含有的键数为0.4N_A

    C．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

    D．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O==SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是

    A．肯定不含I^-     

       B．肯定不含SO₄^2-

    C．肯定含有SO₃^2-   

        D．可能含有NH₄⁺

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

    （1）写出它们的元素符号：

         A______，B________，C__________，D_______；

    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

_____；

    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________

甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙。

    ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。

    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。

    据以上叙述完成下列问题：

    （1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；

    （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式____________     ；

    （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式___________________    。

随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题:

    （1）f在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:　　　　。

    （4）写出e的单质在足量d₂中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

    ①化合物R中所含化学键的类型分别为：；盐R属于晶体。

    ②写出m点反应的离子方程式：　　　　　　。

    ③若在R溶液中改加20 mL 1．2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　mol。

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

    【实验步骤】

    （1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】

    a．用序号写出该实验的步骤____________；

    b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

    c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

    d．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式       、      ；

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________；

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；

集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。

    a．氯化钠溶液　 b．苯　            c．碳酸氢钠溶液　   d．四氯化碳